【題目】實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，則物質的量濃度是（ ）
A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．無法計算
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【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸480mL。
（1）選用的主要玻璃儀器有：
①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。
（2）簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為_______mL（保留一位小數）。
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【題目】在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2A（？）
B (g)+C(s)，且達到平衡，當升高溫度時，容器內氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是
A. 若正反應為吸熱反應，則A為非氣態
B. 若正反應為放熱反應，則A為氣態
C. 若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動
D. 壓強對該平衡的移動無影響
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【題目】在一定溫度、壓強下，1體積X2氣體和3體積Y2氣體化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為 ( )
A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3
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【題目】在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 (填序號)；
A．SO
B．NO
C．Cl
D．CO
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是 ；其中鎂元素發生變化的離子方程式是 ；
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：
若該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環境和Cl2的循環利用，理論上應提供標準狀況下的H2的體積是 L。
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【題目】CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。
完成下列計算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為_________L(標準狀況)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。
（3）CO2和KO2有下列反應：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？列式計算。
（4）甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率。
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。
已知CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。
（3）830 ℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母)
（4）在830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數是__________。
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【題目】下列關于元素周期表的敘述正確的是
A. 元素周期表中有七行，七個周期，有18列， 18個族
B. 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外層電子數相同
C. 短周期元素是指1~20號元素，其中大多數為非金屬
D. 元素周期表中，元素的種數與對應的原子種數一樣多
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【題目】Ⅰ甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使甲醚在制藥、燃料、農藥等化學工業中有許多獨特的用途。
（1）已知：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
①平衡時，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反應混合物的總能量減少________ kJ。
②若在平衡后的容器中再加入與起始時等量的CH3OH，請在下圖中畫出CH3OH的濃度的曲線示意圖。
Ⅱ甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）
CH3OH（g）
（2）下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
①該反應的平衡常數表達式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②按下列物質的量發生反應，CO的轉化率由大到小的順序是 （填甲乙丙）．
（3）已知在常溫常壓下：化學反應①②③④的平衡常數分別為K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） K1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2
③H2O（g）=H2O（l）K3
④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4
則K4= （用含有K1，K2，K3的代數式表達）
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