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在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應中，經t秒后C的濃度增加mmol·L－1，則B濃度的變化來表示的反應速率是 (　　)

【解析】生成物C的反應速率為mol·L－1·s－1，而v(B)＝ v(C)。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

等物質的量濃度、等體積的下列溶液中：

①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列關系或者說法正確的是(　　)

A．c(CO32—)的大小關系為：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO3—)的大小關系為：④>③>⑤>②>①

C．將溶液蒸干灼燒后只有①不能得到對應的固體物質

D．②③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數)。當反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．溫度升高，平衡常數K減小

B．化學計量數a為1

C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應達到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2

D．X的轉化率α＝Q1/Q

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發進行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是 (　　)

A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B．當c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時，該反應即達到平衡狀態

C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大

D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

①0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1醋酸分別與0.2 mol·L－1氫氧化鈉溶液反應的速率相同

②0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率不同

③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L－1鹽酸反應的速率不同

④已知t℃時反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的速度為v，若降低溫度，正反應速率加大

⑤合成氨中及時分離出氨氣后可減小反應速率

⑥在合成氨反應中，相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用下圖一表示

⑦在合成氨反應中，不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分數與時間的關系圖像可用圖二表示

A.除①⑦外 B.除③⑤⑥外 C.除③⑤外 D.除③⑥⑦外

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：填空題

某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調節滑動變阻器控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時，打開止水夾a，關閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了很令人高興的現象。(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)

請幫助他們分析并回答下列問題：

(1)寫出B裝置中的電極反應：

陰極：________；陽極：________。

(2)觀察到A裝置中的現象是：①________；②________；③________。

(3)當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現象，請說明理由；若有現象，請寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式)：____________________________________。

(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請提出你的意見：

__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答下列問題：

(1)發生氧化反應的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。

(2)外電路的電流方向為：從________到________。(填“a”或“b”)

(3)電池工作時，鹽橋中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(4)甲燒杯中發生的電極反應為______________________________。

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表列出短周期8種元素的部分性質，有關敘述不正確的是 ( )

原子

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

(10－10m)

0.74

1.52

1.60

1.10

0.99

0.75

1.86

0.82

最高價/

最低價

－2

＋1

＋2

＋5

－3

＋7

－1

＋5

－3

＋1

＋3

A.②號元素原子半徑小于⑦號元素的原子半徑

B．④號元素原子序數大于⑥號元素的原子序數

C．②號元素和③號元素處在同一周期

D．⑤號元素最高價氧化物對應的水化物的酸性比其他7種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性都強

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