【題目】決定元素種類的因素是( )
A.核外電子數B.最外層電子數C.核電荷數D.中子數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 電解法制取鋁單質時也可以采用電解氯化鋁以降低成本
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
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【題目】短周期元素T、Q、R.、W原子序數依次增大,其組成物質可進行下列轉化：金屬單質A與氣體單質B加熱反應生成M，M具有硬度高、耐高溫等特點，易與常見液體D反應,生成刺激性氣味氣體E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 。A不溶于堿溶液但可與E在加熱條件下反應得到M。下列說法正確的是
A. 化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁
B. Q元素組成的單質常溫下較穩定
C. R元素組成的單質A又稱作“國防金屬”
D. A與E反應中,每生成0.1molM可得氣態產物3.36L(標準狀況)
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【題目】常溫下，將濃度為0.1mol/L NaF溶液加水稀釋的過程中，下列各量始終保持增大的是
A. c(OH-) B. c(Na+)
C. 
D. c(HF) / c(F-)
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【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
（1）已知在燃料反應器中發生如下反應:
i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應器中主反應為_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。
②反應i和ii的平衡常數Kp與溫度的關系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應ⅲ的平衡常數Kp=________。
③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉化率的是_______。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
（2）如圖2所示,該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學反應原理的角度說明原因:_______。
（3）空氣反應器中發生的反應為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據熱化學原理推測該反應為__________反應。
②在天然氣燃燒過程中,可循環利用的物質為________。
（4）該原理總反應的熱化學方程式為____________
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 氫元素的幾種核素均有質子和中子
B. 金剛石和C60互為同素異形體，且都屬于原子晶體
C. C2H6和C3H8 互為同系物
D. 化合物(b) 
、(d) 
、(p) 
的分子式均為C6H6，b的同分異構體只有d和p兩種
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【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A. 5mL0.1mol/LKI 溶液和 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液充分反應，轉移電子數小于 0.0001NA
B. 標準狀況下， 2.24LCH4、 C2H4 混合氣體完全燃燒，消耗的氧氣分子數為 0.25NA
C. 常溫常壓下， 100g 質量分數為 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數為 4 NA
D. 6g 二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數為 0.4NA
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【題目】下列措施能減小室內空氣污染的是
A. 大量使用人造板材料家具 B. 涂刷墻壁用水性溶劑洗滌
C. 烹飪燃料用固體煤球代替天然氣 D. 室內裝修可用含氡胡花崗賬等大理石
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