【題目】根據要求，用化學用語表示下列有關反應：
(1)用KOH溶液作電解質溶液，石墨作電極，C3H8燃料電池中負極的電極反式：__________；
(2)向Na2S2O3溶液中稀硫酸的化學方程式：_________；
(3)用CO氣體還原1molFe2O3固體，放出熱量24.8kJ，該反應的熱化學方程式：______________；
(4)向酸性高錳酸鉀溶液中加入H2C2O4溶液的離子方程式：_________________；
(5)用石墨作電極電解氯化鈉水溶液，寫出電解的化學方程式：____________。
【答案】 C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【解析】(1)用KOH溶液作電解質溶液，石墨作電極，C3H8在負極發生氧化反應，其電極反式為C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O；
(2)向Na2S2O3溶液中稀硫酸生成S、SO2和硫酸鈉，發生反應的化學方程式為 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；
(3)用CO氣體還原1molFe2O3固體，放出熱量24.8kJ，發生反應的熱化學方程式為3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；
(4)向酸性高錳酸鉀溶液中加入H2C2O4溶液生成CO2，同時溶液褪色，發生反應離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(5)用石墨作電極電解氯化鈉水溶液生成NaOH、氫氣和氯氣，發生反應的化學方程式為2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑。
周周清檢測系列答案
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的檢驗中，其結論一定正確的是（ ）
A．某溶液為藍色，則該溶液一定是CuSO4溶液
B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液無明顯現象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－
C．向某溶液中加入CaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag＋
D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）A的轉化率為______。
（2）2分鐘內生成D的反應速率為___________。
（3）x值等于_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )
A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
B. 戊烷有5種同分異構體
C. 以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯
D. 油脂的皂化反應屬于加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中括號內的物質是雜質，試將除雜試劑填入表中：
(1) | (2) | (3) | (4) | (5) | |
混合物 | CO （CO2） | Fe2O3 (Al2O3) | SiO2 (NaCl) | FeSO4 (CuSO4) | NaHCO3 (Na2SiO3) |
除雜試劑 | _____ | _____ | _____ | _____ | _____ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，假設還原產物只NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質量為
A. 4.2g B. 5.6g C. 8.4g D. 11.2g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1869年，門捷列夫所制出的第一張元素周期表，是將元素按照下列的哪個量從小到大排列的
A. 核電荷數 B. 質子數 C. 質量數 D. 相對原子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中盛有4molNa2O2與3molNaHCO3,將其加熱到150℃，經充分反應后，剩余的固體物質是（ ）
A. 1mol Na2CO3和3molNaOH
B. 2mol Na2CO3和1molNa2O2
C. 3mol Na2CO3和3molNaOH 和1molNa2O2
D. 1mol Na2CO3和2molNaOH 和3molNa2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另—份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的增加的變化關系如圖所示（已知硝酸只被還原為 NO氣體）。下列分析或結果錯誤的是
A. 原混合酸中NO3-的物質的量為0.1mol
B. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
C. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+==3Fe2+，BC段產生氫氣
D. H2SO4濃度為2.5 molL-1
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