Question

【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有1.6mol SO2 ， 請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內SO2的平均反應速率．
（3）2min末SO2的轉化率．

Answer 1

【答案】
（1）解：2min末測得容器中有1.6mol SO2，則參加反應的二氧化硫物質的量為4mol﹣1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為 =1.2mol/L，

答：2min末SO3的濃度為1.2mol/L

（2）解：v（SO2）= =0.6 mol/（L．min），

答：2min內SO2的平均反應速率為0.6 mol/（L．min）

（3）解：二氧化硫的轉化率為 ×100%=60%，

答：二氧化硫的轉化率為60%

【解析】（1）計算參加反應的二氧化硫的物質的量，根據物質的量之比等于化學計量數之比計算生成的三氧化硫的物質的量，再根據c= 計算；（2）根據v= 計算v（SO2）；（3）二氧化硫的轉化率= ×100%．