【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+ ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案． 
（1）操作②的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為、、燒杯．
（2）試劑⑤的化學式為 ， 發生的化學方程式為 ．
（3）為驗證溶液⑧中含有SO42﹣：取少量的溶液⑧于試管中，先加入再加入 ， 若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42﹣ ．
【答案】
（1）過濾；漏斗；玻璃棒
（2）H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）足量稀鹽酸；少量BaCl2溶液
【解析】解：工業廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+ ， 從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，①為Fe，操作②為過濾，則E中主要含硫酸亞鐵，③中含Cu、Fe，加入⑤為H2SO4 ， 操作⑥為過濾，得到⑦為Cu，⑧中主要含FeSO4 ， 操作⑨為蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，（1）操作②的名稱為過濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，所以答案是：過濾；漏斗；玻璃棒；（2）試劑⑤的化學式為H2SO4 ， 化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以答案是：H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42﹣ ， 所以答案是：足量稀鹽酸；少量BaCl2溶液．
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中通常用75%的酒精進行消毒，關于酒精的描述和對應性質不匹配的是
A.能聞到酒精的氣味：揮發性
B.遇明火或高溫會燃燒：可燃性
C.除去衣物上的污漬：溶解性
D.用銅催化加熱能生成乙醛：強氧化性
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【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是（ ）
A. Mg為電池的正極 B. 負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 不能被KCl溶液激活 D. 可用于海上應急照明供電
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【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. KHC2O4溶液呈弱堿性
B. B點時：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)
C. C點時：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)
D. D點時：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氫原子光譜并不是所有元素的光譜中最簡單的
B.“量子化”就是不連續的意思，微觀粒子運動均有此特點
C.玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜
D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉著
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【題目】常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ）
A. c（CH3COO-）＞c（Na+） B. c（CH3COO-）＜c（Na+）
C. c（CH3COO-）= c（Na+） D. 無法確定 c（CH3COO-）與c（Na+）的關系
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【題目】請按要求填空。
（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先____________________，然后再_________________________，以抑制其水解。
（2）硫化鈉溶于水時發生水解，其水解的離子方程式為_____________________________，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的________________以抑制其水解。
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【題目】溫度為25℃時，將0.23 g鈉投入到100g水中充分反應，假設反應后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為
A. 1 B. 13 C. 12 D. 10
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