【題目】下列說法正確的是
A. 碳酸鋇可用于醫療上檢查腸胃的內服劑 B. SiO2 是一種重要的半導體材料
C. 熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污 D. MgO 可被大量用于制造火箭和飛機的部件
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為____，固體b化學式為____，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為________________．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為______________．
（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________．
（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現的固體a是__．
（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．則混合物中三氧化二鋁的質量分數為______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋nD(g)，開始時A為2 mol、B為5 mol，5 min末時達到化學平衡狀態，此時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1·min－1。
（1）5 min末A的物質的量濃度為______________。
（2）前5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為______________。
（3）化學方程式中n值為______________。
（4）平衡時B的轉化率為______________。
（5）反應開始時與達到平衡后容器中壓強之比為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：
（1）基態As原子的核外電子排布式為_______。
（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是______ （用元素符號表示）
（3）As4O6的分子結構如左下圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1 mol As406含有σ鍵的物質的量為_______。
（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如右上圖所示。則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質可能是__________。
A.穩定性 B.沸點 C.R-H鍵能 D.分子間作用力
（5）AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是_____________________
（6）NH4+中的H—N—H的鍵角比 NH3中的H—N—H的鍵角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中所含分子物質的量最多的是
A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2
C. 64 g SO2 D. 3.01×1023個硫酸分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于晶體結構的描述正確的是（ ）
A．冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵
B．金屬鉀的晶胞空間利用率小于金屬釙的晶胞空間利用率
C．36g金剛石晶體和36g石墨晶體含有的C—C數目相同
D．干冰的晶胞中CO2數目和金屬銅的晶胞中Cu原子數目相同
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