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【題目】可逆反應2NO22N0+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : l 的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】①用不同物質的反應速率判斷達到平衡，要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數之比，生成O2，反應向正反應方向進行，生成NO2，反應向逆反應方向進行，且它們的速率之比等于1：2，能說明反應達到平衡，故①正確；②根據①的分析，故②錯誤；③沒有指明反應的方向，故③錯誤；④NO2紅棕色氣體，其余為無色氣體，因此氣體顏色不變，說明反應達到平衡，故④正確；綜上所述，選項A正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素衍生物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體，其合成路線如下。

已知：

I、

II、

（1）A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水反應生成白色沉淀。

① 按官能團分類，A的類別是_________。

② 生成白色沉淀的反應方程式是_________。

（2）A→B的反應方程式是_________。

（3）D→X的反應類型是_________。

（4）物質a的分子式為C5H10O3，核磁共振氫譜有兩種吸收峰，由以下途徑合成：

物質a的結構簡式是_________。

（5）反應ⅰ為取代反應。Y只含一種官能團，Y的結構簡式是_________。

（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反應”，依次為“加成反應→消去反應→取代反應”，其中“取代反應”的化學方程式為_________。

（7）研究發現，一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酯化生成，其水溶性增強，更有利于合成其他藥物。請說明其水溶性增強的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：

醋酸K＝1.75×10－5

次氯酸K＝2.95×10－8

碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11

亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1＝________。

（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________(填字母，下同)。

a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的電離平衡常數

（3）下列離子方程式中錯誤的是________。

a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉換形式____， A為____極，此電池所發生的反應化學方程式為_____，反應進行一段時間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大” “變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應屬于____(填“氧化反應”或“還原反應”)。B電極上發生的電極反應式為______，A極產生的現象是_____；若AB兩電極質量都為50.0g且反應過程中有0.2mol的電子發生轉移，理論上AB兩電極質量差為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為________（填“A”或“B”），請說明理由________．

（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為________．

（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下事實不能用勒夏特利原理來解釋的是： ( )

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 增大壓強，有利于N2和H2反應生成NH3

C. 合成氨工業選擇高溫(合成氨反應為放熱反應)

D. 在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是重要的化工原料，易溶于酸、難溶于水、乙醇等溶劑，溫度在350℃以上容易分解。其主要用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。農業上用作種子及谷物的無毒性消毒劑及魚池的增氧劑。

（1）過氧化鈣工業上常用以下合成路線進行合成。

已知：氯化銨的作用是提高Ca2+的濃度。

①反應溫度需要控制在常溫下產率最高，溫度過高或過低都會使產率降低的原因是___________________，母液的主要溶質是__________。

②整個過程的總化學方程式為_____________________________________________。

（2）實驗室也可利用反應Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2。其裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①儀器a的名稱為________，儀器a上方橡皮管的作用是______________，D裝置中的試劑為________。

②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；待反應結束后，操作順序為____________（填序號）；拆除裝置，取出產物。

a 停止通入氧氣并關閉分液漏斗的活塞 b 熄滅酒精燈 c 反應管冷卻至室溫

（3）利用如圖裝置測定反應2CaO22CaO+O2↑產品中CaO2含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置如圖所示。A裝置中存在的錯誤是___________，若B裝置直接讀數確定25℃、1個標準大氣壓下氣體的體積，則測量結果_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢如圖，下列說法正確的是（）

A. 趨勢線A表示硫酸鋇

B. 常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11

C. 硫酸鋇更難溶，所以硫酸鋇沉淀中加飽和碳酸鈉溶液無法轉化為碳酸鋇沉淀

D. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年8月31日，華為公司發布AI芯片麒麟980，這標志著我國高科技企業的芯片制造技術邁入國際領先水平。組成芯片的核心物質是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時制備硅和金屬鋰。

已知：LiCl的熔點是605℃、沸點是1350℃；NH4Cl在100℃開始揮發，337.8℃分解完全。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33。

（1）粗硅中常含有副產物SiC，請寫出①中生成SiC的反應方程式_______。寫出②中的反應方程式_______。

（2）請寫出操作名稱：a_____；b_______。

（3）請寫出試劑X是______。

（4）本生產工藝要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的雜質離子濃度在1.0×10－6mol·L－1以下，應控制溶液的pH為_____，此時溶液中Fe3+的濃度為_______。

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