Question

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）； 。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是 ( )

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol				達到平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q3

A. 若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

B. Q1=Q2=Q3=197 kJ

C. 甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D. 達到平衡時，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、在上述反應(yīng)條件下反應(yīng)生成2摩爾三氧化硫氣體，反應(yīng)熱為-197kJ·mol-1，若生成固體三氧化硫，還要放出熱量，所以△H1<-197kJ·mol-1，選A；B、三個容器中盡管最終平衡相同，但起始量不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)就不同，乙和丙是等效平衡，但都不能等于197KJ，所以不選B；C、三個反應(yīng)都在相同的溫度下進行，所以平衡常數(shù)相等，不選C；D、三個反應(yīng)滿足等效平衡的要求，平衡時各對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)都相等，不選D。