Question

【題目】某銅制品在潮濕環境中發生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：

實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。

實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。

（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）___元素，該銅制品發生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應式為____。

（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。

（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為____。

Answer 1

【答案】O、H、Cl

【解析】

（1）根據先加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出該物質應該含有Cl元素；再根據另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推測出含有氫氧根離子，所以含有H和O元素；由圖可知，氧氣參與放電，所以正極電極反應方程式為；

（2）根據實驗②，灼燒得3.2g的黑色固體為氧化銅，物質的量是0.04mol，推斷出銅元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推斷出氫氧根有0.06mol，再根據化合價推出氯離子的物質的量是0.02mol，所以粉狀銹的化學式為，粉狀銹與硫酸發生反應的方程式為；

（3）根據其中含有銅元素推出黑色物質為氧化銅，氧化銅可以與乙醇溶液反應，所以方程式為；