家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現紅棕色的銹斑,某同學擬對其原理及條件進行分析:
（1）該同學準備了下列實驗用品:20% NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導線等;請你幫他設計一個實驗方案來驗證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產物,簡述操作過程并寫出溶液中有關反應的離子方程式。
（2）將一銅棒、碳棒用導線連接后,插入內盛20%氯化鈉溶液的U形管中,請根據此裝置在下列兩項中擇一
回答:
①若不是原電池,請說明原因: (如果回答此題,下面的②不用回答)。
②若是原電池,現要求利用此裝置(電極材料、溶液濃度均不變),采取適當的措施來提高電池的放電效率,該操作可以是: 。
（3）目前我國許多大型銅質文物露天放置腐蝕嚴重,在不影響觀瞻效果的條件下,除用加保護層法保護外,請你再提出一項簡單而有效的保護方法并簡述其保護原理: 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當 鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答 下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應式是 ，該電極的電極產物共 g。
(3)Cu電極的電極反應式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。
a．各U形管中產生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加量
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)下列相關說法正確的是________(填序號)。
A．通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提上日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應式可表示為2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號)。
A．以上反應是可逆反應
B．反應環境為堿性
C．電池放電時Cd作負極
D．該電池是一種二次電池
(3)在宇宙飛船和其他航天器上經常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發生反應而放電。
①a電極是電源的________極；
②若該電池為飛行員提供了360 kg的水，則電路中通過了________mol電子。
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仔細分析如圖裝置，完成下面的填空。
（1）—段時間后，可能發現的現象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）甲池Zn極為__________極，電極反應式：____________________________________,乙池中C1為__________極，電極反應式為：________________________________________,乙池總反應式為：________________________________________________。
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Ⅰ.（1）電鍍時，鍍件與電源的________極連接。
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖：
（1）電源的負極為________(填“A”或“B”)。
（2）陽極室中發生的反應依次為________、________。
（3）電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。
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某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，裝置如圖所示：
（1）電解時，甲同學發現電極a附近溶液出現渾濁，請用離子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現的現象是________________________，請用離子方程式表示原因______________________________________。
（3）實驗結束后，乙同學將A中的物質冷卻后加入到H2S溶液中發現有氣泡出現，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。
假設一：B中逸出的氣體與水反應生成的物質有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：___________________________________________________。
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
(1)甲烷燃料電池負極反應式為________________________。
(2)石墨(C)極的電極反應式為_______________________。
(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體的體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質量為________ g。
(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。
若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質溶液最好用)________________
若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用________作電極。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
該同學利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究。
圖一 圖二
(1)圖一是根據反應Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_____________________________________________________，
鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。
(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發生的電極反應是_____________________________________________；
當銅電極的質量減輕3.2 g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I.現將反應2Fe3+ + 2I－
2Fe2+ + I2設計成如下圖所示的原電池
（1）能說明反應達到平衡的標志是__________；（填序號）
a.電流計讀數為零
b.電流計指針不再偏轉且不為零
c.電流計指針偏轉角度最大
（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應過程中的Cl－移向燒杯________；（填“甲”或“乙”）
（3）反應達到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時___________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為____________________________。
II．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。
（4）裝置乙中電極F的電極反應式____________________；
（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質的體積之比為____________________；
（6）欲用裝置丙進行粗銅精煉，電極G應該是____________________；
（7）裝置丁中電極_______附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。
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