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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（）
A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO +2H+═CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

【答案】D
【解析】解：A．原子不守恒，離子方程式為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A錯誤；B．碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鋁不溶于弱堿，離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ，故C錯誤；
D．銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是， D在周期表中的位置． E的離子結構示意圖．
（2）B2分子的電子式：， A2C2的結構式：．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為．
（4）最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為．
（5）在100mL18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是（填序號）．a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是(　　)

A.蔗糖B.濃硫酸C.硫酸氫鈉D.二氧化硅

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【題目】下列化學用語表述一定正確的是

A．甲醛的電子式：

B．苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳氣體：

C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：

D．乙醇與灼熱的氧化銅反應：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2 ，嚴重破壞生態環境．采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJmol﹣1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJmol﹣1（反應Ⅱ）

請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ能夠自發進行的反應條件是．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量的濃度c（B），則反應Ⅱ的Kp=（用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1 ）大于反應Ⅱ的速率（v2 ），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（圖1）．
（4）通過監測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發生，理由是．
（5）圖2（a）為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線．則降低該反應體系中SO2生成量的措施有．
A.向該反應體系中投入石灰石
B.在合適的溫度區間控制較低的反應溫度
C.提高CO的初始體積百分數
D.提高反應體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發生，且v1＞v2 ，請在圖2（b）畫出反應體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于油脂的說法中，不正確的是(　　)
A.油脂屬于酯類
B.油脂沒有固定的熔點、沸點
C.油脂都不能使溴水褪色
D.油脂發生水解時都能生成丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（）
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構成是( )

	正極	負極	電解質溶液
A	Cu	Zn	HCl
B	Zn	Cu	CuSO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Cu	Zn	ZnCl2

A. A B. B C. C D. D

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【題目】半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）中一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業生產制取PCl3 ，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3 ，與過量Cl2反應生成PCl5和HCl，遇O2會生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	﹣112	75.5
PCl5	2	105.3

請回答下列問題
（1）裝置中制氯氣的離子方程式為
（2）B中的試劑是， E中次冷水的作用是， F中堿石灰的作用是
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2 ，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣，具體的方法是
（4）粗產品含有POCl3、PCl3等，加入黃磷加熱除去PCl5 ，通過（填實驗操作的名稱），即可得到純凈的PCl3
（5）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數．①迅速稱取100g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反應；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定終點現象是
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據以上數據，該產品中PC3的質量分數是．

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