【題目】生活中使用的金屬大多是合金。下列關于合金的描述正確的是
A. 一定是金屬熔合形成的 B. 導電性一般高于任一組分金屬
C. 生鐵和鋼的組成成分一定相同 D. 熔點一般低于任一組分的金屬
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應aA(g)+bB(g)
cC(g)(△H<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖
回答問題：
(1)反應的化學方程式中，a：b：c為________；
(2)A的平均反應速率VI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為________；
(3)B的平衡轉化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_________；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_______________；
(5)比較第II階段反應溫度（T2）和第III階段反應溫度（T3）的高低：T2___T3(填“＞、＝、＜”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析細胞內4種重要有機物的組成及功能，回答下列問題：
（1）A一般是指______；E在動物細胞中是指________
（2）F是指________；除此之外，脂質還包括磷脂和________兩大類。
（3）C的結構通式是_________，[G]是指________，C形成[G]的過程叫______________。
（4）構成人體的遺傳物質的中文全稱是________________，如果堿基是T，則D的全稱是_________。如果堿基是U，則D的全稱是_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向豬膀胱內注入一半質量分數為30%的蔗糖溶液，扎緊入口，然后將其浸入質量分數為5%的蔗糖溶液中，每隔10 min稱一次豬膀胱的重量，能正確表示測定結果的是下圖中的
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子電子層數相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4<H2YO4<HZO4，則下列判斷正確的是
A．非金屬性強弱為X>Y>Z
B．原子半徑為X<Y<Z
C．陰離子的還原性為X3->Y2->Z-
D．氣態氫化物的穩定性為H3X>H2Y>HZ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿素（NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。國內外主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下二個反應進行：
第一步：2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(l) △H1=-117.2kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2=+21.7kJ·mol-1
請回答：
(1)己知：NH3(l) NH3(g) △H3 = ckJ·mol-1。火電廠煙氣脫硝所使用的還原劑氨氣主要來自于尿素水解。則反應NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的 △H4=_________kJ·mol-1 (用含c的式子表示)，該反應能在常溫下緩慢發生的主要原因是__________________。
(2)①一定條件下，n(NH3)/n(CO2)對NH2COONH4的平衡轉化率會產生明顯的影響，如圖1所示。NH2COONH4的平衡轉化率隨n(NH3)/n(CO2)增大而上升，試分析其原因：_______________。
②恒溫密閉容器中，一定量的NH3和CO2反應合成尿素，第10 min達到平衡。若相同條件下反應1的速率要快于反應2，請在圖中畫出0～15min內，NH2COONH4的物質的量濃度隨時間變化曲線____________。
③下圖表示不同條件下，反應：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的產物濃度隨時間的變化曲線。
下列有關說法中，正確的是____________。
A.達到平衡時間最快的是II
B.反應約10分鐘后，三個反應均己達到平衡
C.I條件下氫氣的平衡轉化率大于Ⅱ
D.三個反應的平衡常數一定相同
(3)用電化學方法可以實現低溫常壓合成氨。下圖是以含N3-熔融鹽為電解質，電解合成氨裝置的工作原理示意圖。陰極的電極反應是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是
A. 料酒可以除去食物中的腥味
B. 纖維素屬于糖類，因此是人體中能量的重要來源
C. 葡萄糖可用于補鈣藥物的合成
D. 次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌
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