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下列反應

“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂ ②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸 ③向AgNO₃溶液中逐滴加入過量氨水 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某同學準備用CuSO₄·5H₂O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴該同學選用的容量瓶容積的規格是 mL；
⑵玻璃棒在該實驗中有重

要的用途，分別是和；
⑶配制好的溶液呈

色。該同學還想通過實驗分別證實溶質中含有Cu²⁺、SO₄^2-，請你幫他想想辦法，選擇適當的試劑（寫化學式），并寫出其相應的離子方程式。

溶質	加入試劑	離子方程式
Cu²⁺
SO₄^2-

⑷物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶

液濃度將

；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產領域。在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得。原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產品中含有碳、Al₄C₃或Al₂O₃等雜質。回答下列問題：
（1）反應Al₂O₃+N₂+ 3C

2AlN+3CO中，氧化劑是。
（2）AlN也可以與強堿溶液反應。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H₂O= ＋
（3）Al ₄C₃與水反應生成甲烷，反應方程式是
甲烷與CuO反應的化學方程式如下：
CH₄+4CuO

CO₂+2H₂O+4Cu
為測定產品中有關成分的含量，所需儀器如下：

Ⅰ.測定樣品中含有少量Al₄C₃的含量，各裝置連接

的順序為A→C→F→C→D→E。主要實驗步驟

如下：
①稱量D的質量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止
③點燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N₂
⑤再次緩緩鼓入一定量的N₂
⑥再次稱量D的質量
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質量基本不變
操作的先后順序是①→ →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是

                  。
Ⅱ.為測定AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
→   →   →E
若試樣為mg，測得C增重n g，則AlN的質量分數是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)實驗室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。
(2)實驗室有如下規格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本實驗選用______。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有________________________ 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為__________________________。
(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①稱量NaCl時，物碼倒置(

1 g以下用游碼)________________________________
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液潤洗________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L。
(2)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規格/mL

A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C．用蒸餾水洗滌 2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
D．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm

處，改用加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖

勻。
(3) 若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水               ；
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度             ；
③定容時俯視容量瓶刻度線                  。
(4)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O 此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行。
①用“雙線橋法” 標明電

子轉移的方向和數目：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl₂,則被氧化的HCl為 mol，需要KMnO₄的質量 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某校化學興趣小組對附近一化工廠排出的污水進行監測。發現污水中含某些金屬離子對水質和環境造成了嚴重污染。他們曾對該廠排出的污水取樣、過濾，對濾液進行了多次檢測，其中有三次檢測結果發現有如下物質：①CuCl₂、FeCl₃、MgSO₄、H₂SO₄；②CuSO₄、 MgCl₂、Fe₂ (SO₄)₃、HCl；③CuSO₄、AgNO₃、FeCl₃、HCl。試回答：
（1）三次檢測的結果中第________次檢測的結果不正確。
（2）研究小組根據檢測結果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來處理污水，就可以同時除去檢測出的金屬離子。這種化合物是_____________。
（3）在檢測時，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學們將濾液酸化后，首先向濾液中加入過量的_____________溶液，將反

應后的混合物過濾，再向得到的濾液中加入_____________溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe（OH）₂

B．利用Ⅱ裝置電解飽和食鹽水

C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗

D．利用Ⅳ裝置收集NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是(　　)

	操作	可能的實驗現象	解釋
A	某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO
B	向CaSO₃中加入硝酸	有刺激性氣味的氣體生成	CaSO₃與硝酸反應生成SO₂
C	同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性	碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性	碳酸鈉溶液發生了水解
D	向淀粉KI溶液中通入Cl₂	溶液變藍	Cl₂與淀粉發生顯色反應

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