Question

【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應。

①加熱酸溶過程中發生反應的化學方程式有：__。

②氧化劑A可選用___（填編號，下同）。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

③要得到較純的產品，試劑B可選用___。

A．NaOH B．CuO C．FeO

④試劑B的作用是___。

A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH

⑤從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是__（按實驗先后順序選填編號）。

A．過濾 B．蒸發至干 C．冷卻 D．蒸發濃縮

Answer 1

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O C B BD DCA

【解析】

向固體中加入鹽酸，鹽酸和鐵、氧化銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，加入氧化劑A的目的是把亞鐵離子氧化，根據除雜原則，不能引入新的雜質；加入試劑B的目的是調節pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去沉淀，對濾液進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到氯化銅晶體。

①向固體中加入鹽酸，鹽酸和鐵、氧化銅反應，發生的離子反應方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；CuO+2H+=Cu2++H2O；

②根據題意，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒有增加新雜質，所以A為Cl2，故選C；

③加入試劑B的目的是調節pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，為得到較純的產品，加入的試劑B不能引入新雜質，試劑B選用CuO或Cu2（OH）2CO3，A、C均會引入雜質離子，故選B；

④溶液酸性較強則鐵離子不沉淀，為使鐵離子沉淀完全，則應提高溶液的pH，故選：BD；

⑤濾液經過結晶得到氯化銅晶體，首先要加熱蒸發濃縮，冷卻后，再過濾即可，故答案為：DCA。