【題目】下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是( )
A. C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種
B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種
C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有3種
D. 結構簡式為
的一溴代物有5種
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。回答下列問題：
（1）正四面體烷的二氯取代產物有_____種。
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是____(填字母符號)。
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol乙烯基乙炔最多能與3 mol Br2發生加成反應
C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面
（3）環辛四烯的分子式為____，寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_______
（4）下列屬于苯的同系物的是____(填字母符號)。
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯氨(N2H4)又稱肼，是一種良好的火箭燃料，與適量氧化劑混合可組成液體推進劑，無水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。
(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ/mol，試計算1 mol氣態肼與二氧化氮完全反應時放出的熱量為_______。
(2)在加熱條件下，液態肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級Cu2O，并產生無污染氣體，試寫出該反應的化學反應方程式_______________________________。
(3)以氣態肼為原料的堿性燃料電池的總反應為N2H4+O2=N2+2H2O，放電時負極的反應方程式為______________________________
(4)肼的性質與氨氣相似，易溶于水，可發生兩步電離過程，第一步電離過程 N2H4+H2O
N2H5++OH-，試寫出第二步電離過程____________________________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸是常見的無機強酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。
(1)實驗開始前，應檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。
(3)實驗進行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。
(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。
(5)欲使A中產生的氨氣盡可能轉化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。
(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH標準液滴定，發現加入過量標準液后仍無現象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_________________。
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【題目】現有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：
已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學得出的結論正確的是
A. 根據現象1可推出該試液中含有Na＋
B. 根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D. 根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
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【題目】Ⅰ.如圖所示，已知有機物A 的一種同系物的產量，是衡量一個國家石油化工水平的標志，且0.1mol A在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.3 mol CO2和0.3 mol水。B和D都是有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。
已知：-CHOH最終不能被氧化為—COOH
(1)寫出A的結構簡式_______。
(2)寫出B的結構簡式為_______，D中官能團的名稱為_______。
(3)寫出下列反應的類型：①_______，④_______。
(4)寫出下列物質轉化的化學方程式： B→C _________ ；B+D→E ______________。
Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應，請回答下列問題：
(1)裝置中通蒸氣的導管要在試管中液面的上方，該溶液的作用是_______。
(2)若要把制得的E分離出來，應采用的實驗操作是_______。
Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖所示，請回答下列問題：
(1)在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質發生反應？_______
A．氫氧化鈉溶液 B．乙酸 C．碳酸氫鈉溶液 D．乙醇
(2)0.1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣_______L。
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
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【題目】現有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間的轉化關系如圖所示，請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B _______ F______
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應⑤________________
反應⑥_______________
（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過 _______以除去_______
（4）在反應MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，濃鹽酸體現了_____ 性和__________性，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣，并經凈化得干燥、純將的氯氣。
（1）某學生開列了下列實驗用品：
實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、鐵圈、鐵夾、圓底燒瓶、雙孔橡膠塞、分液漏斗、玻璃導管、橡皮管、洗氣瓶（2個）、集氣瓶、火柴。還缺少的儀器是________和_________。
試劑：二氧化錳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液。還缺少的試劑是__________。
（2）寫出本實驗中制取氯氣反應的化學方程式______________________________。
（3）所列試劑中氫氧化鈉的作用是______________________________。
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