Question

【題目】現有部分元素的性質或原子結構信息如表，據此回答下列問題：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Z	短周期元素最高正化合價是+7價
W	3d能級電子數是最外層電子數的3倍

(1)元素X的基態原子核外共有________種空間運動狀態不同的電子，元素X與H元素形成的化合物是當今重要的能源，該化合物的電子式為________。

(2)元素Y的價電子排布圖為________________，元素Y與元素T相比，電負性較大的是________（用元素符號表示）。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。

a.常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

b.Z的氫化物比T的氫化物穩定

d.最高價氧化物對應水化物的酸性Z的比T的酸性強

(4)W的價電子排布式為________，穩定性比較：W3+________W2+（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 6個 2s22p3 N Cl bd 3d64s2 ﹥ 因為Fe3+最外層為半充滿結構，難以失去電子，所以化學穩定性

【解析】T原子的M層上有2對成對電子，則M層電子排布為3s23p4，T元素最外層共有6個電子，原子核外應有16個電子，則T為S元素；X最外層電子數是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，則X為C元素；Y單質是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y為N元素；元素Z最高正價是+7價，由于F沒有正化合價，Z為短周期元素，則Z為Cl元素，W3d能級電子數是最外層電子數的3倍，應為3d64s2，為Fe元素；
(1)X為C原子核外有6個電子，運動狀態各不相同，元素X與H元素形成的化合物是當今重要的能源，為甲烷，電子式為；
(2)元素N的價電子排布式為2s22p3，N的電負性比S強，由于N的最外層為半充滿結構，第一電離能大于O；
(3)S、Cl位于同周期，Cl的非金屬性較強；元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，bd可用于比較；
(4)Fe元素為26號元素，則核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，因為Fe3+最外層為半充滿結構，難以失去電子，所以化學穩定性：Fe2+＜Fe3+。