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【題目】現有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

【答案】B

【解析】

由圖I可知，隨溫度升高，生成物濃度增大，即升高溫度平衡向正反應方向移動即正反應方向為吸熱反應；由圖II可知，當反應達到平衡時，增大壓強正、逆反應速率均增大，且逆反應速率增大的更快即平衡向逆反應方向移動，所以該反應的逆反應方向為氣體體積減少的反應；所以

A錯，合成氨的反應為放熱反應；B正確；C錯，氨的催化氧化為放熱反應；D錯，該反應的逆反應為氣體體積增大的反應；

練習冊系列答案

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A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷

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A. 圖中對應點的溫度關系為： a＞b

B. 水的電離常數KW數值大小關系為：b＞d

C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點

D. 在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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	目的	操作
A．	取20.00 mL鹽酸	在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
B．	測定醋酸鈉溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上
C．	清洗碘升華實驗所用試管	先用酒精清洗，再用水清洗
D．	配制濃度為0.010的KMnO4溶液	稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積（mL）	NaOH溶液的濃度（mol·L－1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

I、（1）滴定達到終點的標志是是______________________。

（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數點后3位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有___________。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的電離常數為5.8×10－10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式_____________________。