Question

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式分別為：2C₂H₆+36OH^?–28e^?＝4CO₃^2?+24H₂O，14H₂O+7O₂+28e^?＝28OH^?。有關此電池的敘述正確的是

A．電解質溶液中的陰離子向正極移動

B．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變

C．通乙烷的電極為負極

D．參加反應的O2和C2H6的物質的量之比為2:7

Answer 1

C

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。據此可知，乙烷在負極通入，氧氣在正極通入，選項AB不正確，C正確。根據電極反應式可知，參加反應的O₂和C₂H₆的物質的量之比為7:2，D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。