Question

已知CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．c(CO₂)＝c(CO)
C．生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a mol H₂
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．混合氣體的密度不變
(3)在850 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)。

	A	B	C	D	E
n(CO2)	3	1	0	1	1
n(H2)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H2O)	5	2	3	2	1

 
(4)在850 ℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)??CO(g)＋H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時(shí)間 /min	CO2 (mol·L－1)	H2 (mol·L－1)	CO (mol·L－1)	H2O (mol·L－1)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

 
則3 min～4 min平衡后c₃＝________mol·L^－1，CO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

Answer 1

(1)放熱　(2)C　(3)A　(4)0.12　60%

解析