【題目】已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應：Fe3+ + 6C6H5OH
H3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6顯紫色。實驗如下：
下列說法不正確的是：
A. i是空白對照實驗
B. 向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺
C. iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4
D. 苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。2R-C≡C-H
R-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，D的化學名稱為________。
(2)①和③的反應類型分別為________、________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__ mol。
(4)化合物(
)也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為__________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3NA
B.常溫常壓下，100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C.14g晶體硅中含0.5NA個原子
D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
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【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。
(1)基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子，其價電子排布式為_________。
(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鎵相同的元素有_______(填元素符號)。
(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機鎵化合物的中間體。
①在700℃時，(CH3)3Ga和AsH3反應得到GaAs，化學方程式為____________________。
②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________；AsH3的空間構(gòu)型是________________。
(4)GaF3的熔點為1000℃，GaC13的熔點為77.9℃，其原因是_______________________。
(5)砷化鎵是半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為_______。
②原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中a(0，0，0)、b(1，
)，則c原子的坐標參數(shù)為______________。
③砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，Ga的原子半徑為p nm，則晶體的密度為____g·cm-3。
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【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體
C．加入少量H2O D．適當升高溫度
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【題目】工業(yè)廢水中含有：錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式____________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________ mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________。
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【題目】請將下列物質(zhì)與其對應的性質(zhì)或用途連線。
物質(zhì)與性質(zhì) | 物質(zhì)與用途 |
SO2 黃色固體 NO2 黃綠色氣體 Cl2 紅棕色氣體 S 無色氣體 | 氨氣 發(fā)酵粉 過氧化鈉 漂白粉 碳酸氫鈉 制冷劑 次氯酸鈣 供氧劑 |
__________________________________
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【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：
已知：
i．R1COOR2 + R3OH
R1COOR3 + R2OH
ii．R1CH=CHR2
R1CHO + R2CHO
（1）A 中含有的官能團名稱是______。
（2）①、②的反應類型分別是______、______。
（3）③的化學方程式是______。
（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是______。
（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。
（6）⑦的化學方程式是______。
（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：
中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是______。
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【題目】NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體，具有較強的氧化性，工業(yè)生產(chǎn)NF3常用的方法有氣一液反應法、氣一固反應法和電解法等。
（1）氣一液反應法中發(fā)生的主反應和副反應包括：
3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1
3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2
4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3
NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4
△H1=_____。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，△H3=_____kJ/mol。
化學鍵 | N-N | N=N | N | H-F | F-F | N-H | N-F |
鍵能（kJ/mol） | 159 | 456 | 946 | 565 | 153 | 389 | 272 |
（2）氣一固反應法主要包括兩步反應：
(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)
2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反應Ⅰ
NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反應Ⅱ
反應I的平衡常數(shù)K1和反應II的平衡常數(shù)的關系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應法（固體足量)，起始時F2的濃度為5mol/L，反應過程中容器中壓強一隨時間變化曲線如圖所示，則前2min的平均反應速率v(NF3)=___mol/(Lmin)，該溫度下K2=___。
（3）電解法是通過電解含氟的熔融鹽生產(chǎn)NF3，其原理如圖所示。a需要接電源的____(填“正極”或“負極”)，生成氣體A的電極反應是____。
（4）用NF3對多晶硅電子元件進行蝕刻時不會在電子元件表面形成任何殘留物，其原因是_____。（用化學用語解釋）
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