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（10分）下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：

(1)當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池的總的離子反應反應方程式：
正極的電極反應式為：
當a極溶解的質量為5.4g時，有     mol電子通過導線
(2)當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，
該裝置            (填“能”或“不能”)形成原電池，
若不能，請說明理由                                                      （若能該空不作答），
若能，該原電池的正極為        ；該原電池總的化學反應方程式為：

（10分）
(1)2Al + 6H⁺===2Al³⁺+ 3H₂↑ 2H⁺ + 2e- ="==" H₂↑ 0.6（每空2分）
(2) 能（1分） Mg（1分） 2Al+ 2NaOH + 2H₂O ="==" 2NaAlO₂+ 3H₂↑(2分)

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，用石墨電極電解

，

溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成。試回答：
（1）轉移電子的物質的量，得到

的體積（標準狀況），溶液的

？
2）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差多少？電解液的

是否變化？（相對原子質量 Cu：64）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）現有如下兩個反應：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O，
B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
判斷能否設計成原電池A．         B．           。（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發生原電池腐蝕，一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體。
①負極是        （填“鋅”或“銅”），發生         反應（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應式為                                 ；
③產生這些氣體共需轉移電子               mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）（19分）①研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是（填序號）

A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；

B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl₃、CuCl₂；

C．銅片置于FeCl₃溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+ CuCl₂）

D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產生，而銅片無氣泡

E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
②請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框內繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現象并用相關化學用語解釋現象

（2）學完原電池的相關知識后，甲組同學認為構成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質溶液；③閉合回路。乙組同學對條件①提出異議，認為相同的兩極也可以構成原電池，以下為乙組同學的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構成閉合回路。

濃差電池與溫差電池
一、【實驗目的】
1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液

及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的對電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的對電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實驗方法與步驟】
Ⅰ、實驗方法：略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實驗A：濃差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩定電壓及電流，將結果記錄于表 1。
㈡實驗B：溫差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結果記錄于表2）
四、【實驗結果】
實驗A：濃差電池：表1

甲杯硫酸銅濃度 mol/L	0.8	0.8	0.8	0.8	0.8	0.8
乙杯硫酸銅濃度 mol/L	0.8	0.4	0.2	0.1	0.05	0.025
兩杯溶液濃度差值	0	0.4	0.6	0.7	0.75	0.775
電壓 mV	0	6	12	16	22	26
電流 mA	0	0.02	0.04	0.06	0.07	0.08

實驗B：溫差電池：表2

甲杯硫酸銅溫度℃	19	19	19	19	19	19
乙杯硫酸銅溫度℃	19	29	39	49	59	69
兩杯溶液溫差℃	0	10	20	30	40	50
電壓 mV	0	6.1	12	20	27	34
電流 mA	0	0.025	0.047	0.07	0.15	0.18

五、【討論】
1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表

面有銅析出。
這說明：甲杯中的電極反應式為
乙杯中的電極反應式為

電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：
2、溫差電池（略）
六、【結論】
由上述【實驗結果】可得結論：
實驗A:                                                        [來源:學&科&網Z&X&X&K]
實驗B:（略）
甲、乙兩小組同學給你什么啟示：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)設計燃料電池使汽油氧化直接產生電流，是本世紀最富有挑戰性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-。回答下列問題：
（1）以辛烷（C₈H₁₈）為汽油的代表物，則這個電池放電時必發生反應的化學方程式是。
（2）這個電池負極的電極反應式為C₈H₁₈ + 25O^2- =8CO₂ + 9H₂O +50e^-,，正極的電極反應式為 ,固體電解質里O^2-的移動方向是。
（３）用此電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉移了0.02 mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。
①電解M(NO₃)_x溶液時某一電極增加了

g M，則金屬M的相對原子質量
（用含“

、x”的表達式表示）。
②電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的c（H⁺）= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發利用之所以有先后,主要取決于
(填選項序號)

A．金屬的導電性強弱	B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低	D．金屬的活動性大小

（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。
①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                 。
②若根據上述反應設計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標出正、負極和電解質溶液,并寫出電極反應式。
正極反應
負極反應