【題目】向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中正確的是
A. c(H＋)·c(OH－)不變
B. pH增大了
C. 水的電離程度增大了
D. 水電離出的c(H＋)增加了
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，下列操作或發生事故時的處理方法正確的是
A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。
B. 給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直。
C. 配置一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水到刻度線。
D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后涂上3%-5%的小蘇打溶液。
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【題目】（1） 一定溫度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固體，溶液中
__________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應。回答下列問題。（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為_____________________________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。
（3）常溫下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖，回答下列問題：
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是________________；
為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質量分數，下列方案可行的是_________________
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質的量濃度的大小關系為_________________
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH）2溶液等體積混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘化鉀(即碘離子)的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖，已知 (Cl2+2KI＝2KCl+I2)
（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________(填字母)。
a．試管 b．燒杯c．坩堝 d．泥三角 e．三腳架 f．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③__________。
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是________。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精
（4）某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是___________________ 。
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：
①________________________________________________；
②______________________________________________________；
③________________________________________________________。
（6）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的目的_______________________，最后晶態碘在________里聚集。
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）
A. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定
B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；則ΔH2＞ΔH1
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D. 放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的過程一定是自發的
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【題目】用質量、形狀均相同的鋅片與下列條件下的稀硫酸反應時，化學反應速率最快的是（ ）
A.20℃1mol/L稀硫酸B.30℃1mol/L稀硫酸
C.20℃2mol/L稀硫酸D.30℃2mol/L稀硫酸
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【題目】為探究氨氣的還原性，某同學設計了下列實驗裝置( 其中夾持裝置略去)，在實驗室中進行實驗探究。回答下列問題:
（1）儀器b的名稱是_____________________，試解釋該裝置中產生NH3的原理:____________。
（2）裝置乙中盛有的試劑名稱是__________________。
（3）裝置戊中濃硫酸的作用是_______________________________________________。
（4）+1價Cu 在酸性環境中不穩定，可發生反應:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同學取上述反應后玻璃管內的物質于試管中，加入稀硫酸，振蕩后發現溶液為藍色，且試管底部有紅色Cu，他得出結論:NH3還原CuO生成Cu2O。該同學的判斷是否正確?________(填“正確”或“不正確”)，理由是__________________________________________________________________。
（5）已知裝置丙的玻璃管內CuO粉末為mg，實驗結束后測得玻璃管內固體粉末為n g，若CuO 完全被還原 為 Cu，則 m:n=______；寫出玻璃管內發生反應的化學方程式:__________________。裝置丁中的干燥管增重為_______g(用含m 或n 的代數式表示)。
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