【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 銅電極上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設計實驗如下（夾持裝置略去）：
相關信息如下表所示。
化合物 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成難落于水的物質,能熔于有機溶劑 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
請回答下列問題：
（1）按 照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填儀器接口字母）_____________
（2）裝置A中導管m的作用是________________________________。
（3）裝置D中除生成TiCl4 外，同時生成一種氣態不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為________________________________。
（4）設計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：________________________________。
（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 新制飽和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-
B. 使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C. 
=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-
D. 由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 隨著反應的進行，氧化物電解質的量不斷減少
B. 負極的電極反應式為C+2CO32--4e-=3CO2↑
C. 電極X為負極，O2-向X極遷移
D. 直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發電的能量效率高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=lg
。25℃時，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. D點溶液中的pH=11.25
B. B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL
D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數Ka=1.0×10-5.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝
＋4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。
（1）乙炔加成法包含的主要反應如下：
CaO+3C
CaC2+CO↑
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
HC≡CH+HCl
CH2=CHCl
①CaC2的電子式為__________。
②該方法具有設備簡單、投資低、收率高等優點;其缺點是_________________(列舉2點)。
（2）乙烯氧氯化法包含的反應如下：
CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1
2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2
ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3
總反應：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4
則△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代數式表示)。
（3）將一定量的1，2-二氯乙烷充入密閉容器中，發生反應：ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)，兩 種 物 質 的物 質 的 量分數 (w) 與 溫度的關系如圖所示。
①溫度低于290℃時，氯乙烯的產率為0，其原因是______________________;該反應的△H________(填“>”或“<”) 0。
②已知A點的總壓強為101kPa，則A點對應溫度下的平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，保留小數點后兩位數字)。
③不考慮反應的選擇性，若要進一步提高氯乙烯的平衡產率，則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β—羰基酯，同時失去一分子醇，該反應稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應，其反應機理如下：2RCH2COOC2H5
+C2H5OH。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱為__________，C的結構簡式為__________。
（2）F中含氧官能團的名稱是__________;反應Ⅱ的反應類型是__________。
（3）E→F反應的化學方程式為_________________________________。
（4）B的含有苯環的同分異構體有_____________種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為__________、__________。
（5）乙酰乙酸乙酯( 
)是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列四組物質的序號按要求填入制定的位置
（1）__________組兩者互為同位素 （2）_________組兩者互為同系物
（3）__________組兩者互為同分異構體（4）_________組兩者是同一物種
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