【題目】下列表示水解的離子方程式正確的是（ ）
A.CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣
B.NH4++H2ONH4OH+H+
C.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
D.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
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【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. c(OH－)
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【題目】a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動性a比b強的是（ ）
A. 常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能 B. 原子的電子層數a比b多
C. 原子的最外層電子數a比b少 D. 1 mol a 、b分別與足量鹽酸反應，生成H2的質量a比b大
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【題目】由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為
A. 15．6% B. 26．7% C. 30% D. 無法確定
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【題目】甲、乙、丙三位同學分別用如圖所示三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：
（1）三位同學制取氣的化學方程式為：
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作
都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是 ．
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是
（4）三位同學都認他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷
能夠達到實驗目的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？（填“能”或“不能”）．
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【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發生反應的離子方程式為_________________；
（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中最好應選用_______試劑調節溶液的pH(填字母編號)。
A．稀硝酸 B．氧化銅 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是_____________________；
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；
（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為_______________________________；
（6） 欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為__________。
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯
已知：
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入塊狀物質，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①塊狀物質的作用是___________，導管B的作用是___________。
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口流出，目的是_________
③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是___________
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
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【題目】為解決能源危機，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學方程式為：
C2H5OH(l)＋
O2(g)＝CO2(g)＋
H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol
下列說法正確的是
A．該反應過程中，斷裂化學鍵會放出熱量
B．該反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量
C．乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/mol
D．反應
C2H5OH(l)＋
O2(g)＝CO2(g)＋
H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol
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