【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的稀硝酸中，固體完全溶解，得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結論錯誤的是
A. 純凈無色氣體Y與0.75VmL(標準狀況)O2混合后通入水中，氣體可被完全吸收
B. 若固體與硝酸恰好完全反應，當V＝1680時，Cu2O與Cu的物質的量之比為8∶1
C. 原混合粉末的總質量可能為9.8 g
D. 向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物質的量為（0.325-V/22400）mol
【答案】B
【解析】
125mL2.6molL-1的硝酸的物質的量為：0.125×2.6=0.325mol，固體恰好完全溶解，所以生成單一的硝酸銅溶液，同時產生一氧化氮氣體，由此分析解答。
A. 純凈無色氣體Y為NO，與0.75VmL(標準狀況)O2混合后通入水中，發生反應4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3，恰好完全反應，氣體可被完全吸收，故A正確；B、當V=1680時，即一氧化氮的物質的量為：
=0.075mol，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質的量分別為xmol和ymol，2x+2y=0.075×3，x+2y=
×(0.325-0.075)，解之得：x=0.1，y=0.0125，所以原混合粉末中Cu2O與Cu的物質的量之比為1∶8，故B錯誤；C. 當全部為Cu2O時，硝酸的物質的量為0.325mol，因此溶液中硝酸銅的物質的量最多為
=0.1625mol，固體的質量為0.1625mol×144g/mol=23.4g，當全部為Cu時，硝酸的物質的量為0.325mol，發生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，只要反應發生均滿足題意，即固體質量大于0，因此原混合粉末的總質量不超過23.4g，可能為9.8 g，故C正確；D. 向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，反應后溶液中的溶質為硝酸鈉，根據N原子守恒，消耗NaOH的物質的量為(0.325-
)mol=(0.325-
)mol，故D正確；故選B。
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【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質，可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按如圖步驟操作：
（1）寫出三種試劑的化學式：A____、B____、C____
（2）操作Ⅰ的名稱是____。
（3）根據題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是____；
②加入適量C的目的是_____；
③加入B時的化學反應方程式_____。
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g） ===2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g） === 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O（g） ===H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：______________
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題：
①600K時，Y點甲醇的υ（逆）_____υ（正）（填“＞”或“＜”）
②若改變條件使之從Y點到X點，則改變條件可以是___________。
（3）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g），CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t （min）變化如下表：
序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν（H2）＝________；實驗溫度T1_____T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①________實驗②（填“＞”、“＜”）。
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現用如下圖所示裝置模擬上述過程， 除去甲醇的離子方程式為____________
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【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變成可再生燃料乙醇。回答下列問題：
(1)寫出吸收池中反應的離子方程式_______________________________________。
(2)除水之外，從分解池中循環使用的物質是_________________________________________。
(3)工業上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=___________________。
(4)在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。則由CO制取CH3CH2OH的優點是原料有較大的轉化率，由CO2制取CH3CH2OH的優點是_______________________________________________________。
(5)在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據如下表：
根據表中數據分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數K值___________________(選填“增大”、“減小”或“不變”)
②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比，對生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無影響”)
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【題目】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）
A. CO+H2O
CO2+H2B. CuO+H2
Cu+H2O
C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
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【題目】（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生產水泥、玻璃中都用到的主要原料為_____(填字母)。
a. 純堿 b. 石灰石 c. 黏土
②汽車工業大量使用橡膠輪胎，橡膠屬于____________(填字母)。
a. 無機非金屬材料 b. 金屬材料 c. 有機高分子材料
③現代橋梁建造需要使用大量鋼材,其中鍍鋅鋼板鍍鋅的主要目的是_________ (填字母)。
a. 美化橋梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蝕性
（2）洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:
①屬于水溶性維生素的是_____________。
②屬于人體所需微量元素的是_____________。
③脂肪在人體內水解生成高級脂肪酸和_____________________；糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內氧化的化學方程式:________________________________________________。
（3）合理利用自然資源,防止環境污染和生態破壞。
①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______________的排放。煤的氣化是實現能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和_____________。
②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________________________ (用離子方程式表示)。污水處理的方法很多，從化學角度看，處理酸性廢水可采用________(選填“中和法”或“沉淀法”)。
③我國科學家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯(
)這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式:__________________________________________。
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【題目】在下圖所示的物質轉化關系中。 C、G、I、M為常見單質，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質量為24 g ·mol－1。(部分生成物和反應條件未列出)
（1）L的化學式為______________。
（2）A的電子式為______________。
（3）反應②的離子方程式為____________________________________。
（4）反應③的化學方程式為____________________________________。
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【題目】某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是
A. 配制過程只需要三種儀器即可完成
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低
D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8g
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【題目】（1）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如表：
熱化學方程式 | 平衡常數 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
則該溫度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。
（2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示，則ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是_____________；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是______（填“甲”或“乙”），a值為__________。25 ℃時測得反應③在某時刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）
(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發生CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp＝_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
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