【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線
B.分餾石油時，溫度計的水銀球必須插入液面下
C.做銀鏡反應實驗后，試管壁上的銀鏡用硝酸洗滌
D.沾附在試管內壁上的油脂，用熱堿液洗滌
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2 ， 在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖1所示． 
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJmol﹣1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJmol﹣1
①△H=kJmol﹣1
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則從反應開始到達平衡狀態所需的時間tAtC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K=；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極上CO反應的電極反應式為 ．
（2）工業上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數．請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優點主要是： ．
（3）目前工業上也可以用CO2來生產甲醇．一定條件下發生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）． 
①請在圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ， 曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 ．
（4）將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關系正確的是 A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中，既能因發生化學反應而使溴水褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )
①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2
A．①②③④ B．②③④
C．②④ D．只有②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2014年諾貝爾物理學獎得主的貢獻是發明了一種高效而環保的光源﹣﹣藍色發光二極管（LED）．某同學對此非常感興趣，請你幫助某同學完成資料收集的工作．
（1）LED研究起始于對碳化硅晶體的研究．1907年，英國科學家Henry Joseph Round發現在施加電流時能夠在碳化硅晶體中發現發光現象． （i）碳化硅晶體屬于晶體．
（ii）碳化硅的晶胞結構與金剛石的相似，在碳化硅晶體中，碳原子所連接最小的環由個碳原子和個硅原子組成，每個碳原子連接個這樣的環．
（iii）碳化硅中，碳原子采取雜化方式，與周圍的硅原子形成的鍵角為 ．
（iv）請結合原子結構的知識解釋發光的原因： ．
（2）準現代LED．1962年，GE公司使用磷砷化鎵（GaAsxP1﹣x）材料制成了紅色發光二極管．這是第一顆可見光LED，被視為現代LED之祖．隨后又出現了綠色LED磷化鎵（GaP）和黃色LED碳化硅，使光譜拓展到橙光、黃光和綠光． （i）鎵在元素周期表的位置是 ， 其基態原子的價電子排布式為 ．
（ii）人們發現在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其發光效率．其原因不可能為（多選）．
A、氮的半徑比磷和砷的半徑小，用氮代替部分磷或砷的位置不會影響晶體的構型．
B、N的第一電離能大于磷和砷，容易失去電子，發生電子躍遷．
C、N的電負性大，摻雜后得到的位置中存在氫鍵．
D、N是與砷、磷具有相同價電子結構的雜質，但對電子束縛能力較磷和砷強，造成等電子陷阱．
（3）1993年，中村修二等人開發出首個明亮藍光的氮化鎵LED．憑借此成就，他獲得了2014年諾貝爾物理學獎． 為測試氮化鎵綠色LED光強與電流的關系，得到如圖，從圖中你能得到規律（寫一條即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.在標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為 
NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數為10NA
C.標準狀況下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數的3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應和乙醛的性質． 
（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是 ．
（2）B中反應方程式為 ．
（3）若裝置C中開始發生倒吸，則采取的應急措施是（填編號）．
A.移去圖中的酒精燈
B.將C中橡皮塞上的短導氣管拔出
C.將B尾端的乳膠管取下
D.將A與B之間的乳膠管取下
（4）探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色．學習小組通過測定反應前溴水中n（Br2）與反應后溶液中n（Br﹣）來確定乙醛使溴水褪色的原因． ①假設．請寫出假設1的反應類型．
假設1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；反應
假設2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr； 加成反應
假設3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr． 氧化反應
②結論：若實驗測得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設正確．
（5）欲檢驗乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學設計實驗如表：
試劑、用品 | 預期現象 | |
甲 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液紫紅色褪去 |
乙 | 溴水 | 溴水褪色 |
丙 | 銅絲 酒精燈 | 銅絲由黑色變成光亮的紅色 |
則上述方案中你認為能正確完成乙醛的檢驗的是（填甲、乙、丙）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，密閉容器中X,Y,Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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