【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是
A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）
C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）
【答案】A
【解析】
1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，1904年湯姆生提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學(xué)家波爾提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。
(1)1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；
(3)1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；
(2)1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；
(4)1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。
所以A選項(xiàng)是正確的。
全優(yōu)考典單元檢測(cè)卷及歸類(lèi)總復(fù)習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：AB―→A
，異裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是( )
A. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
B. 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
C. Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH
D. CH3COOH＋C2H5OH
H2O＋CH3COOC2H5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJmol﹣1
則下列說(shuō)法正確的是
A. Na（s）與Cl2（g）反應(yīng)生成1mol NaCl（s）放出的熱量為556.1kJ
B. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJmol﹣1
C. 從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高
D. 從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO
、SO
、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①加稀鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
③�、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過(guò)量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
（1）上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。
（2）寫(xiě)出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na＋是否存在的方法叫___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3的溶液的示意圖。
回答下列問(wèn)題：
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是___(填字母)。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
（2）①中稱(chēng)得Na2CO3___g。
（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是___、____。
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視____；
B．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、基準(zhǔn)試劑、還原劑、除氯劑等。
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。
（1）儀器B的名稱(chēng)是________。
（2）寫(xiě)出裝置B制備N(xiāo)a2S2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。
（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、測(cè)硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下
①稱(chēng)�、裰兄频昧虼蛩徕c樣品8.0g配成250mL溶液
②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中
③用0.lmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下
滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | 待測(cè)液體積（mL） | |
實(shí)驗(yàn)一 | 1.20 | 21.00 | 20.00 |
實(shí)驗(yàn)二 | 0.40 | 19.20 | 20.00 |
實(shí)驗(yàn)三 | 0.50 | x | 20.00 |
（4）該滴定時(shí)，向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______________。
（5）x讀數(shù)如圖所示，則x=________，根據(jù)所測(cè)的數(shù)據(jù)計(jì)算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（6）若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時(shí)，未用硫代硫酸鈉溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得樣品的純度將______________（填“偏大”或“偏小”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化
C. 新戊烷用系統(tǒng)命名法命名為2，2-二甲基戊烷
D. 正四面體烷(
)與立方烷(
)的二氯代物數(shù)目相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJmol-1，-283.0kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。
（2）反應(yīng)的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（3）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（4）下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（用a或b表示）。
（5）投料比n(H2)/n(CO)=2時(shí)，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”）其原因是___________________________；下圖中的壓強(qiáng)由大到小為__________________（用P1，P2，P3表示）。
（6）520K時(shí)， 投料比n(H2)/n(CO)=2（總物質(zhì)的量為3mol），維持反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)P3不變，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器體積為0.1L，則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1（維持反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)P3不變），相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下說(shuō)法正確的是 ( )
A. 同分異構(gòu)體之間分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體。
B. 同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，化合物之間某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體。
C. 兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則一定不可能為同系物。
D. 互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間物理性質(zhì)一定不同，但化學(xué)性質(zhì)一定相似。
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