【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是
A.是否能通過濾紙
B.分散質粒子直徑的大小
C.是否是大量分子或離子的集合體
D.是否均一、透明、穩定
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【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數相等。下列說法中正確的是( )
A. Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4
B. Y的最簡單氣態氫化物的水溶液顯弱堿性
C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W
D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別
B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D.糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應
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【題目】運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式： ． （△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m molL﹣1的氨水與n molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式 ．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1molL﹣1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是 ， 向反應后的濁液中，繼續加入適量0.1molL﹣1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現象是 ， 產生該現象的原因是（用離子方程式表示） ．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2）
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（ ）
A.0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的電子數目為1.0NA
B.常溫下，1L 0.1molL﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+總數為0.2NA
C.標準狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數為3NA
D.常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA
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【題目】下列幾種物質：①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
（1）只含有離子鍵的是（選填序號，下同）_______________；
（2）含有共價鍵的離子化合物是_____________；
（3）共價化合物是__________；
（4）熔融狀態時和固態時，都能導電的是_______________；
（5）HClO的電子式____________。
（6）用電子式表示MgCl2的形成過程_______________________________________________
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【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（ ）
①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀．
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥
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【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）26H2O溶液時，需加少量硫酸，目的是 ．
（2）沉淀時發生反應的化學方程式為 ．
（3）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現溶液的顏色由紫紅色變為棕黃色，同時有氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有（填“氧化”或“還原”）性．若反應中消耗1mol FeC2O42H2O，則參加反應的n（KMnO4）為 ．
（4）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（摩爾質量是180gmol﹣1）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①過程Ⅰ發生反應的化學方程式為 ．
②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式（寫出計算過程）．
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