Question

短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們的原子的最外層電子數之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數。下列敘述正確的是
A．原子半徑A＜B＜C                     B．A的氫化物的穩定性大于C的氫化物的穩定性
C．C的氧化物的熔點比A的氧化物的低      D．A與C可形成離子化合物

Answer 1

B

解析試題分析：根據題意可得A是C；B是Mg；C是Si。A.原子核外的電子層數越多，原子半徑就越大。當原子核外電子層數相同時，原子序數越大，原子半徑就越小。因此原子半徑：Mg> Si >C。錯誤。B.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性就越強。元素的非金屬性C>Si，所以穩定性CH₄>SiH₄。C．C的氧化物SiO₂是原子晶體，原子間通過共用電子對結合，結合力強，斷裂難，素養熔點高，而A的氧化物CO₂屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力是一種很弱的作用力，所以破壞溶液，因此熔點低，在室溫下CO₂是氣體。錯誤。D．A與C可形成的化合物SiC是共價化合物。錯誤 。
考點：考查元素的推斷、元素及形成的化合物的性質的知識。