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硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：
3NO₂＋H₂O

2HNO₃＋NO ΔH<0，為提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是（）

A．減壓　　　　　　

B．升溫

C．增壓

D．加催化劑

考查外界條件對平衡的影響。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以要提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，則可用通過加壓，使平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，B不正確；催化劑不能影響平衡狀態(tài)，所以答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有X（g）+Y(g)

2Z(g) △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t₁后達到平衡狀態(tài)，t₂時由于條件改變，平衡受到破壞，在t₃時又達到平衡，據(jù)右圖回答：從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的（）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)： 2NO₂

N₂O₄△H＜0，則以下說法正確的是

A．反應(yīng)起始時兩容器的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vb

B．反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vb

C．反應(yīng)達到平衡時，兩容器內(nèi)壓強相同

D．反應(yīng)達到平衡時，兩容器的NO₂的轉(zhuǎn)化率相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(共16分)
(1)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。
④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將________。
⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________
(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－¹)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH₃濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始時V_A=V_B="aL" 。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X + Y

2Z + W；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(四物質(zhì)均為氣體)。達到平衡時。VA="1.2a" L，試回答： (A在的活塞可移動)

_ A B
（1）A中的X的轉(zhuǎn)化率 α_A=__________；
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率α_A______α_B (填“>、=、<”)
（3）打開K，一段時間后又達到平衡時，A 的體積為_______ L(連通管中的氣體體積不計)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)

3C(g) + D(s)，反應(yīng)達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑤2 mol A+1mol B+1 molHe
（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
□SiO₂＋□C＋□N₂

□Si₃N₄＋□CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　　　，其還原產(chǎn)物是　　　　　　；
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向　　　　　反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N₂消耗速速率為v(N₂)＝　　　　　　mol/(L.min)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5min后達平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[c(A)]^a·c(B)= c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為
A．60% B．40% C．24% D．4%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO₂（g）

N₂O₄（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。

圖1 圖2

(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應(yīng)速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）

pC（g）+qD（g）中K=

下如：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的平衡常數(shù)表示式K=

①2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常數(shù)表達式K=
②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

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