Question

【題目】紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）根據上圖回答下列問題

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：

；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式：

；

溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5 ，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于

（3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3= ；

P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4 △H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

Answer 1

【答案】

【解析】

（1）本題考查熱化學反應方程式的書寫，根據反應過程和能量的關系，即P和Cl2生成PCl3的熱化學反應方程式為：P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g) △H=－306kJ·mol－1；（2）本題考查熱化學反應方程式的書寫和化學平衡的計算，依據圖像，以及此反應是可逆反應，PCl5分解的熱化學反應方程式為：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) △H=＋93 kJ·mol－1，

PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)

起始： 0.8 0 0

變化： 0.2 0.2 0.2

平衡：0.6 0.2 0.2 則PCl5的分解率為0.2/0.8×100%=25%；（3）本題考查蓋斯定律，根據圖像，△H3=△H1＋△H2=(－306kJ·mol－1－93kJ·mol－1)=－399kJ·mol－1，根據蓋斯定律，無論一步完成還是多步完成，只要始態(tài)和終態(tài)相同，熱效應是相同，即△H4等于△H3。