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下列有關(guān)鋰的敘述正確的是

A．鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰

B．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鋰與鎂性質(zhì)相似，蒸發(fā)、灼燒氯化鋰溶液得到LiCl固體，電解該LiCl得到鋰和氯氣

C．實(shí)驗(yàn)室鋰保存在煤油中，防止鋰與水、氧氣反應(yīng)

D．“空中焰火”中既有物理變化又有化學(xué)變化

鋰沒有鈉活潑，在空氣中燃燒生成氧化鋰，不生成過氧化鋰，A錯(cuò)；氫氧化鋰是弱堿，氯化鋰水解生成氫氧化鋰，灼燒得到固體氧化鋰，電解得氧氣和鋰，B錯(cuò)；鋰密度小于煤油的密度，應(yīng)保存在石蠟中，C錯(cuò)；鋰的焰色呈紅色，焰色反應(yīng)是物理變化，金屬在空氣中燃燒是化學(xué)變化。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．合金的性質(zhì)等于各成分金屬的性質(zhì)之和

B．單質(zhì)鋁既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

C．鎂著火可以用CO₂滅火器來滅火

D．最外層只有一個(gè)電子的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K₂ FeO₄）。
據(jù)此回答問題：

據(jù)此回答問題
（1）試劑a為試劑b為 (填寫所選試劑代號(hào))

A．濃硫酸

B．硫酸鐵溶液

C．氯水

D．H₂ O₂和稀硫酸 E． Fe

（2）加入過量試劑c，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__ ；溶液Z中金屬離子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺的試劑為__ _ _（填化學(xué)式）；欲測定溶液Z中Fe²⁺的濃度，需要用（填儀器名稱）__ __配制一定濃度的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液。在滴定時(shí)KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加入到（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3） K₂FeO₄是強(qiáng)氧化劑，與水發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄²^－+10H₂O="=" 4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^－，產(chǎn)生11．2L（標(biāo)況）O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。K₂Fe0₄與FeCl₃相比，凈水效果更好的是_ ，理由是。
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，電池工作時(shí)在正極放電的物質(zhì)是：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]²⁺等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。配體NH₃中N原子的雜化類型為           , 它可用作致冷劑的原因是        。若[Ni(NH₃)₆]²⁺為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的結(jié)構(gòu)有  種。
（3）鎳常見化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni³⁺的電子排布式為           ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                       。
（4）鎳和鑭(

)組成的一種合金LaNi_x是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H₂。LaNi_x的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x= 。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
LaNi_xH_y+y NiO(OH)

LaNi_x+y NiO+y H₂O。寫出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2

、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的

主要步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
（2）向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。
過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少廢物排放。
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃）,其方法是：將556a kg A（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐

色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池是新一代高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。目前已經(jīng)研制出了多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO_２====ＬｉＭｎＯ_２，若該電池提供了5 C電荷量(其他損耗不計(jì))，則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(相對(duì)分子質(zhì)量Ｌｉ：７，ＭｎＯ_２：8７，電子電荷量取１．６０×１０^－１９Ｃ)(    )
A.３．５ｇ
B.７ｇ
C.４．５２×１０^－３ｇ
D.４．５２×１０^－２ｇ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代。
（1）從圖中可以看出的信息有

A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)      B．新材料發(fā)展的總體趨勢(shì)是強(qiáng)度越來越大
C．1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小           D．鋁的密度比鋼的密度大
（2）有甲、乙兩種材料，它們的強(qiáng)度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在圖中的b點(diǎn)對(duì)應(yīng)，則乙材料在圖的位置是
A．a(chǎn)點(diǎn)          B．a(chǎn)、b之間          C．c點(diǎn)          D．b、c之間

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1) Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第          周期，第        族
(2) 步驟①加鐵粉的目的是
步驟②冷卻的目的是
(3) 上述過程中，可以利用的副產(chǎn)物是
(4) 寫出TiO₂、Cl₂、C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5) 反應(yīng)TiCl₄+2Mg

2MgCl₂+Ti , 在Ar氣體中進(jìn)行的目的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在坩堝中將燒堿高溫融化，下列坩堝中可選用的是（　　）

A．普通玻璃坩堝	B．石英玻璃坩堝
C．陶瓷坩堝	D．鐵坩堝

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