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根據中和熱的測定實驗填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖3-4所示的裝置中
進行反應和測定中和反應的反應熱。

（1）圖3-4裝置缺少的一種儀器是____________，裝置中還存在的錯誤有____________，這種錯誤會造成最高溫度讀數____________（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數值將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容為C J/（g.℃）反應前的溫度為18℃，反應后最高溫度為t℃，則中和熱的計算式是△H=________________________。
（4）實驗中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進行實驗，與上述實驗結果相比，則放出的熱量____________（填“增多”、“減小”或“相等”），測得的中和熱____________
（填“相同”或“不相同”）。

（1）環形玻璃攪拌棒大小燒杯口沒有齊平、減小、
（2）減小
（3）--4C（t-18）KJ∕mol
（4）增多、相同

略

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天利38套對接中考單元專題雙測卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①) ，(接②) ，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是，說明反應放熱，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨在工農業生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分數如下：

溫度/°C	200	300	400	500	600
氨含量/%	89．9	71．0	47．0	26．4	13．8

請回答：
（1）根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是。
（2）根據-4，合成氨的熱化學方程式是。

（3）在一定溫度下，將2molN₂和6molH₂通入到體積為1L的密閉容器中，發生反應
N₂+3H₂2NH₃，2min達到平衡狀態時，H₂轉化率是50%，則用H₂表示該反應的平均速率v（H₂）=         ；該溫度下的平衡常數K=       （用分數表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H₂轉化率可以采取的措施是  （選填序號字母）
a．及時分離出NH₃b．升高溫度
c．增大壓強                     d．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol
結論：CH₄的燃燒熱為801.3KJ

B．Sn(s，灰)

Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰錫為粉末狀）
結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞

C．稀溶液中有：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol
結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH₂O，則會放出57.3KJ的能量

D．C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－393.5kJ·mol^－1，

C(s，金剛石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－395kJ·mol^－1
結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2SO₂+O₂

2SO₃； △H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=393.5kJ/mol

C．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

D．H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)；△H=57.3kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、

時：

；

下列說法正確的是（）

A．

比

穩定，由

轉化為

是吸熱反應

B．

比

穩定，由

轉化為

是放熱反應

C．等質量的

比

能量高，由

轉化為

是放熱反應

D．等質量的

比

能量低，由

轉化為

是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是373K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂

2NH₃△H=－92kJ·mol^－¹

B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內的反應速率V(I)<V(II)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據熱化學方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應在298K，101kPa下發生）分析下列說法不正確的是（）

A．標況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )放出的熱量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）現有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質量
的CO₂氣體和10.8gH₂O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH₄完全燃燒生成CO₂
氣體和H₂O（l）的熱化學方程式為 ____________________________________ 。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極
均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極為：__________（填A或B）。若該電池工作時增加了1mol H₂O，電
路中轉移電子的物質的量為 ____________ 。
（4）如果將上述裝置中通往的H2改成CH₄氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH₄+2O2+2KKOH=K₂CO₃+3H₂O，則該電池的負極反應式為：
______________________________________。

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