【題目】下列表達式正確的是
A．熱化學反應方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1
B．用碳電極電解CuSO4溶液離子反應方程式：2Cu2＋+2H2O
2Cu↓+O2↑+4H＋
C．用電子式表示H2O中化學鍵形成過程：H2+O→H:O:H
D．過量的CO2通入NaAlO2溶液的化學方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的兩種、三種或四種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質，常溫下丙和己均為氣體，丁為強堿。已知反應：①甲+乙→丁+己，②庚→乙+丙+戊。
完成下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置為______________。
（2）元素Y、Z的簡單離子的半徑大小順序為r（___________）>r（__________）。（填化學符號）
（3）化合物甲中的陰陽離子的個數比為______________。
（4）質量為a g的甲與足量的乙完全反應轉移的電子數為__________。（用NA表示阿伏加德羅常數的值）
（5）寫出反應“丁+庚→乙+戊”的離子方程式：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（l）
（1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發進行的原因是__________________
（2）T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
=x，如圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是 ；
（3）當x=2，上述反應至5min時各物質的濃不再發生變化，若起始的壓強為P0 KPa，測得平衡體系壓強變為起始時的
。反應結束后，分離得到90g尿素。
試計算該反應的平均速率v（CO2）= ，
該反應的平衡常數（K）=____ _，
達到平衡后NH3的物質的量濃度為 ，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）。請回答下列問題：
（1）A中發生反應的化學方程式為____________________________。
（2）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→_______→_______→_______→D。
（3）裝置E的作用是___________________。寫出裝置D(D中所盛溶液為KOH)中反應的化學方程式___________________
（4）工業上生產氯氣的方程式為________________________。
（5）隨著反應的進行，發現分液漏斗中的濃鹽酸逐漸滴不下去，其原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁片與稀H2SO4反應
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D．甲烷在O2中的燃燒反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有幾種離子
己知：銨鹽受熱易分解，A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進行實驗，結果如下：
①將D與E的溶液混合加熱，產生刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
②將B與E的溶液混合，產生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現象，后來產生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；
④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質。
根據上述信息回答下列問題：
(1)根據以上條件推斷并寫出下列物質的化學式：
A________；B________；C________；D________；E________；
(2)寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式___________。
(3)寫出D固體分解的化學方程式______________。
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