【題目】100mL2mol/L的硫酸和過量的鋅片反應，為了加快反應速率,但又不影響生成氫氣的總量，不宜采取的措施是
A. 改用鋅粉 B. 升溫反應體系的溫度
C. 加入少量的CuSO4溶液 D. 改用200mLlmol/L的硫酸
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成，設計并完成以下實驗：
根據上述實驗，以下推測合理的是
A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應進一步確認
B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C. 為確定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液
D. 溶液X的溶質為Na2CO3和NaI
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【題目】現有兩種淀粉酶A與B，某生物興趣小組為探究不同溫度條件下這兩種淀粉酶的活性，設計如下探究實驗:
實驗結果：對各組淀粉剩余量進行檢測，結果如下圖所示。
（1）該實驗的自變量是 和 。
（2）根據實驗結果分析，酶B在 ℃條件時活性較高。
（3）本實驗能不能用斐林試劑檢測生成物麥芽糖的含量來表示？ ，理由是 。
（4）若要進一步探究酶B的最適溫度，實驗設計的主要思路應是在 ℃之間設立較小等溫度□梯度的分組實驗，按上述步驟進行實驗，分析結果得出結論。
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【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF+CaC21237～1423CCaF2+2K↑+2C，下列有關說法合理是
A．該反應的氧化劑是KF，氧化產物是K
B．該反應能說明C的還原性大于K
C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀
D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數比均為2∶1
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【題目】（1）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式： ____________________。
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：______________________
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
（3）As可以與NaClO的水溶液反應，生成其最高價含氧酸(H3AsO4)，寫出該反應的化學方程式 ： _____。
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【題目】某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。
（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環境；
②_________________________________________________。
（2）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是_________________________。
（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的____________(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的___________，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ：步驟l 取試樣，滴加少量的______________(填試劑序號)，溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發生反應的離子方程式為________。
步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號)，溶液的顏色變為_____________，則試樣中含有Fe2+。
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【題目】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（ ）
A. 過量的氫氣與氮氣 B. 過量的濃鹽酸與二氧化錳
C. 過量的銅與濃硫酸 D. 過量的鋅與18 mol/L硫酸
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【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末固體，己知連二業硫酸鈉在堿性條件下較穩定，易被空氣氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同學設計利用如下圖所示的實驗裝置制備一定量的連二亞硫酸鈉，裝置C中的試劑為甲酸鈉（HCOONa）、NaOH 的甲醇溶液，回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是_____。裝置B中的球形干燥管中盛裝的試劑是_______。
（2）裝置D的作用是___________。實驗時需要將C中溫度控制在70-75℃，最好的控制方法是__________。
（3）實驗開始時先打開裝置A中的彈簧夾通入一段時間N2的目的是______。實驗過程中裝置C 中除有氣體產生外，還能觀察到的實驗現象為____________。
（4）有同學通過仔細思考后認為，還應在C、D 之間添加一個裝置，才能確保C中生成能穩定存在的連二亞硫酸鈉，則該裝置應具有的功能是______。為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進行洗滌，洗滌的方法是_________。
（5）若實驗中所用Na2SO3的質量為12.6g （硫酸是過量的），最終得到m g干燥的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產率為_____________。
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