【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是
A. 周期表中有8個A族，8個B族
B. 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
C. 短周期元素是指1-20號元素
D. 原子及其離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 簡單離子半徑：b>a
B. d元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>c
D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時,用0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點(diǎn)溶液中存在關(guān)系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列說法正確的是
A. M點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)
B. N、Q兩點(diǎn)溶液中BOH電離平衡常數(shù):N<Q
C. P點(diǎn)BOH過量,此時溶液中c(B+)>c(Cl—)
D. a<0.108
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能量利用率高，環(huán)境友好．是未來能源領(lǐng)域發(fā)展的方向． 
（1）圖1左為綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】燃料電池”的工作原理示意圖．電池工作時，電子流動方向是 極經(jīng)外電路到極（（填a或b）），a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（2）連接圖2裝置的電源為（1）問中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中 電極（填a或b）相連．通電時發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為：；若將電極材料都改為石墨，電解質(zhì)溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2；則陽極反應(yīng)式為；如二甲醚消耗23克，則理論上產(chǎn)生MnO2的質(zhì)量為 克．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無水三氧化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。裝置如下:
(1)儀器a的名稱是________。
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)堿石灰的作用是________。
(4)反應(yīng)開始時，先點(diǎn)燃_______處的酒精燈(填“A”或“D”)。
(5)D中反應(yīng)開始后，收集器中有大量棕紅色煙生成，反應(yīng)結(jié)束后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加水溶解，充分反應(yīng)后，加入KSCN溶液未變紅色，其原因是__________。(用離子方程式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、H+、OH-
C.K+、Ba2+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（ ）
A. a與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3
D. B(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。
（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。
整個過程中Fe3O4的作用是________________________________。
（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：
①下列說法正確的是__________。（填字母）
a．曲線a、b、c對應(yīng)的溫度是由低到高
b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率
c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)
②M點(diǎn)對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是__________。
③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：
、
和
分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。
（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。
(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450 mg·m-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數(shù)式，不必計算結(jié)果）
(5)過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。
常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________，陽極的電極反應(yīng)式為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91．7%以上。該工藝的主要流程如圖所示：
已知部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
請問答下列問題：
（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式可表示為____。
（2）濾液中含釩的主要成分________（寫化學(xué)式）。反應(yīng)①的離子方程式___________________。
（3）萃取和反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為_____________。若反萃取使用硫酸用量過大，進(jìn)一步處理會增加_______（填化學(xué)式）的用量，造成成本增大。
（4）該工藝反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。“沉淀”過程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)（NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO3-的質(zhì)量比）等的影響，其中溫度與沉釩率的關(guān)系如圖所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是___________________________。
（5）25℃時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，③中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為____。若礬沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜_____。（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）
（6）廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）。取100g此廢釩催化劑按上述流程進(jìn)行實(shí)驗，當(dāng)加入105mL 0.1molL-1的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是______________。
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