【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.1mol丙烯酸含有NA個不飽和鍵
B.標準狀況下，11.2L的苯中含有3NA個碳氫鍵
C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數大于0.1NA
D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子數目大于3NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M、A、B、D、N、E五種短周期元素的原子序數依次增大．M元素的單質是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在如圖（周期表的一部分）占有相應的位置，它們的原子序數之和為37． 
試回答：
（1）寫出下列元素的符號： B：；N：
（2）D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關系是 ． （寫元素符號）
（3）由D、M形成的原子個數1：1的化合物所含的化學鍵類型是 ， 寫出該化合物的電子式 ．
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【題目】元素周期表的一部分如圖，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 
（1）已知②的一種核素中子數為8，則其氣態氫化物的摩爾質量為
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）： ．
（3）⑥的最高價氧化物可以與⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液能發生反應，該反應的化學方程式為：
（4）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④、⑤和②、④組成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X的電子式是 ， Y中含有的化學鍵類型是 ．
（5）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究． 
甲同學設計實驗的依據是；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應的離子方程式為 ．
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【題目】實驗填空題：實驗室現要制取一瓶純凈干燥的氯氣．現有如圖儀器和藥品可供使用： 
（1）實驗室制取氯氣的原理：；其中HCl所表現的性質是 ．
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
（3）在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說明所裝溶液的作用．飽和食鹽水的作用是；濃硫酸的作用是；氫氧化鈉的作用是 ．
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發生的化學反應為： ．
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【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況．請分析以下一組有現象變化的化學反應．
實驗 | 試劑及操作 | 現象 | |
試管 | 滴管 | ||
| 飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） | 先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液 | Ⅰ．紅色溶液中出現膠狀沉淀 |
0.1molL﹣1AlCl3溶液 | Ⅱ．加堿時 ；加酸時產生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失 | ||
0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液 | Ⅲ．加堿時 ；加酸后溶液變為黃色 | ||
新制飽和氯水 | Ⅳ．加堿時溶液變為無色；加酸后無色溶液變為淺黃綠色 | ||
（1）用離子方程式解釋現象I中出現膠狀沉淀的原因： ．
（2）II中加堿時出現的現象是 ， 此現象說明溶液中發生反應的離子方程式是 ．
（3）III中加堿時出現的現象是 ．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現的現象 ．
（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現象和發生的反應，請繼續分析以下實驗．
實驗 | 試劑及操作 | 現象 | |
試管 | 滴管 | ||
| 0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液； | V．加酸時溶液無明顯現象；加堿后溶液依然沒有明顯變化 |
①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發生了反應：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即變紅，說明溶液中含Fe3+ ， 證明加酸時溶液中發生了反應．
②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用離子方程式表示）．
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【題目】在一個溫度恒定且容積保持不變的容器中進行著如下反應：H2（g）+I2（g）2HI（g），能說明該反應已達到平衡狀態的是（ ）
A.容器內 
B.容器內的壓強不再變化
C.斷裂1mol H﹣H的同時生成2mol H﹣I
D.容器內顏色不再變化
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，對于密閉 容器中的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（ ） 
A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到平衡
C.點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n （N2）不一樣
D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大
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【題目】聯氨（又稱肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為 ， 其中氮的化合價為 ．
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為 ．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJmol﹣1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4= ， 聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 ．
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯氨第一步電離反應的平衡常數值為（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 ．
（5）聯氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是 ． 聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是 ．
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【題目】下列實驗可達到實驗目的是（ ）
①將 
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3﹣CH═CH2
② 
與適量NaHCO3溶液反應制備 
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
④用溴水即可檢驗CH2=CH﹣CHO中的碳碳雙鍵．
A.只有①③④
B.只有①④
C.只有①
D.都不能
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