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在容積一定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+2B(g)

2C(g)　ΔH>0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．p₁<p₂,縱坐標指A的質量分數

B．p₁>p₂,縱坐標指C的質量分數

C．p₁<p₂,縱坐標指A的轉化率

D．p₁<p₂,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

因為正反應是吸熱的、體積減小的可逆反應,根據圖像可知,隨著溫度的升高,縱坐標表示的量是逐漸增大的,由于升高溫度,平衡向正反應方向移動,所以A不正確。當溫度相同時,壓強越大,平衡越有利于向正反應方向移動,所以根據圖像可知,B正確,C、D都是錯誤的,答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 (　　)。
A.

B.
C.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，起始時，充入的N₂和H₂的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH₃的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H₂的轉化率是________。
(2)平衡時混合氣體中N₂的體積分數是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O,700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO₂的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

捕碳技術(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經被用作工業捕碳劑，它們與CO₂可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

(NH₄)₂CO₃(aq)ΔH₁
反應Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

NH₄HCO₃(aq)ΔH₂
反應Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

2NH₄HCO₃(aq)ΔH₃
請回答下列問題：
（2）為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH₃________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個溫度區間，容器內CO₂氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是____________________________________________________________________________。
③反應Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度。請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有________________________(寫出2個)。
（4）下列物質中也可能作為CO₂捕獲劑的是__________。

A．NH₄Cl	B．Na₂CO₃
C．HOCH₂CH₂OH	D．HOCH₂CH₂NH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為(　　)
A．60% B．40% C．24% D．4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業上將煤氣化(轉變成CO和H₂)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。該電池的負極反應式為______________________。