Question

【題目】已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，則關(guān)于該反應(yīng)體系說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

B．該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2

C．氧化性：H2CrO4>O2

D．如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 rnol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，則H2O2為還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價(jià)降低，即還原反應(yīng)的過(guò)程為H2CrO4→Cr(OH)3。A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，故A正確；B．根據(jù)分析，該反應(yīng)中的氧化劑是H2CrO4，還原產(chǎn)物是Cr(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：H2CrO4>O2，故C正確；D．由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為×3mol=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 rnol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L，故D正確；故選B。