【題目】下列說法正確的是( )
A．離子鍵是陰、陽離子間存在的靜電引力
B．只有金屬和非金屬化合時才能形成離子鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子化合物
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2、CO、CO2是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。
（1）如圖所示，利用電化學原理將NO2 轉化為重要化工原料C。
若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應式為___________；
（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、
聚酯類材料的生產，工業上通過
Cl2(g)＋CO(g) 
COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：
0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)＝ ；
保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡向____________ 方向移動(填“正反應”、“逆反應”或“不”)；
將初始投料濃度變為c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，
保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；
溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是______；(填“增大”、“減小”或“不變”)
比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T(15)的高低：T（8）_____T(15)
(填“＜”、“＞”或“=”)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（ ）
A. 乙烷與氯氣制備一氯乙烷
B. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應制取溴苯
C. 苯和硝酸反應制備硝基苯
D. 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環氧乙烷
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、
薯類等為原料經發酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油。結合有關知識，回答下列問題：
（1）寫出乙醇與金屬鈉反應的化學方程式 ；
（2）在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管玻璃管里（如右圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面 ，整個實驗實質是乙醇與氧氣反應，化學方程式為 ，檢驗該反應生成物的試劑是 ；
（3）下列的說法中，正確的是 （填字母序號）。
A．乙醇汽油是一種純凈物，屬于可再生能源
B．使用乙醇汽油，可以節省石油資源，減少尾氣的排放，保護環境
C．乙醇與乙酸反應生成的乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水小的油狀液體
D．若用 CH3CH218OH和 CH3COOH發生酯化反應，則乙酸乙酯中不含18O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若X 最高正價與負價代數和為O，下列說法中不正確的是
A. 元素X 形成化合物種類最多
B. 元素Y 可形成兩種互為同素異形體的單質
C. 元素Z 最高價氧化物可干燥H2、O2等氣體
D. 元素宰最高化合價為＋7，且其單質具有漂白性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+B(g）→C(g) △H，分兩步進行：①A(g)+B(g)→X(g）△H1，②X(g) →C(g）△H2, 反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A+B→X的活化能，下列說法正確的是（ ）
A．△H1=△H一△H2>0 B．X是反應A(g)+B(g)→C(g)的催化劑
C．E2是反應②的活化能 D．△H1=E1-E2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．化學反應伴隨能量變化，是化學反應的基本特征之一
B．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應為放熱反應
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
D．舊化學鍵斷裂所放出的能量高于新化學鍵形成所吸收的能量時發生放熱反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數為K1
反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數K，則ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是__________(填序號) 。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母)。
a. 容器中的壓強不變 b.氣體的密度不再改變
c. v正(CO２)＝v逆(CO) d. c(CO２)＝c(CO)
e. 容器內氣體總物質的量不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
