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【題目】科學家利用石墨烯和具有粘彈性的聚硅樹脂(俗稱橡皮泥)制備出一種具有極高 靈敏度的電力學傳感材料,能夠檢測輕微的變形和沖擊,其靈敏程度甚至能探測到蜘蛛的運動。該材料可用于制作檢測人體脈搏、血壓的傳感器等。實驗室模擬工業(yè)合成方法,制備聚硅樹脂的中間體氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口燒瓶中,開啟電磁攪拌加熱器升溫至66℃,從a中加入濃鹽酸,加熱A一段時間,待溫度升至110℃,停止加熱,在三口燒瓶中加入30mL無水乙醇(EtOH),迅速反應生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3,待溫度降至室溫后,將三口燒瓶中液體轉移到蒸餾燒瓶中蒸餾,收集得到174.5℃餾分12mL。

物質(zhì)

C2H5OH

CH3SiCl3

ClCH2SiCl3

ClCH2Si(OEt)3

相對分子質(zhì)量

46

149.5

184

212.5

熔點/℃

-114.1

-77.8

沸點/℃

78.3

66.4

116.5

174

密度/g·mL

0.79

1.30

1.47

1.02

已知:甲基三氯硅烷為無色液體,具有刺鼻惡臭,易潮解;氯甲基三乙氧基硅烷易水解,能與堿金屬氫氧化物生成堿金屬硅醇鹽。

(1)連接好裝置后,檢驗裝置氣密性的操作是:_________________________________

(2)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是:_______________________________________

裝置C的作用是:_____________________ ;E中所裝液體是:______________

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為:① CH3SiCl3 + Cl2 ClCH2SiCl3 + HCl

__________________________________________________________________

球形冷凝管的作用是:________________________

(4)有同學發(fā)現(xiàn)該裝置有一處不足可能會導致實驗失敗,應該__________________________________________________

(5) 該方法制備氯甲基三乙氧基硅烷的產(chǎn)率是:_______________(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】 D和E之間夾上止水夾,B中裝入適量蒸餾水,微熱A,若B中導管口出現(xiàn)氣泡,停止加熱后導管中液面上升,說明裝置氣密性完好 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 干燥氯氣 氫氧化鈉溶液 ClCH3SiCl3 + 3EtOH ClCH2Si(OEt)3 + 3HCl 冷凝回流 在D和E之間增加一個裝有堿石灰的干燥管 33%

【解析】1連按好裝置后,檢驗裝置氣密性的操作是DE之間夾上止水夾,B中裝入適量蒸餾水,微熱A,若B中導管口出現(xiàn)氣泡,停止加熱后導管中液面上升,說明裝置氣密性完好;2A裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣,發(fā)生反應的離子方程式是MnO2 +4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O裝置B是除去氯氣中含有的氯化氫,裝置C的作用是干燥氯氣氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,E中所裝液體是氫氧化鈉溶液,以吸收未反應的氯氣;3裝置DCH3SiCl3Cl2反應生成的ClCH3SiCl3迅速與EtOH反應生成ClCH2Si(OEt)3發(fā)生反應的化學方程式為①CH3SiCl3+Cl2→ClCH2SiCl3+HCl②ClCH3SiCl3+3EtOH→ClCH2Si(OEt)3+ 3HCl球形冷凝管的作用是冷凝回流;4氯甲基三乙氧基硅烷易水解,裝置E中的水蒸氣若進入裝置D,可能會導致實驗失敗,應該在DE之間增加一個裝有堿石灰的干燥管;(5)根據(jù)反應①CH3SiCl3+Cl2→ClCH2SiCl3+HCl②ClCH3SiCl3+3EtOH→ClCH2Si(OEt)3+ 3HCl,設產(chǎn)率為x,得到關系為:

CH3SiCl3~~~~~~~~~~~~ClCH2SiCl3~~~~~~~~ClCH2Si(OEt)3

149.5g 212.5g

1.30 g/mL20mLx 1.02g/mL12mL

x=100%=33%

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是(  )

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉化關系

a

b

c

d

NO

NO2

N2

HNO3

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3


A.①②③
B.①③④
C.③④
D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應,只生成一種一氯代烴的是

A. 正丁烷 B. 異丁烷 C. 2-甲基丁烷 D. 22-二甲基丙烷

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【題目】半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅: SiO2(s)(石英砂)+2C(s)═Si(s)(粗硅)+2CO(g),△H=682.44kJ/mol
Si(s)(粗硅)+2Cl2(s)═SiCl4(g),△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4(g)(純硅)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s),△H=﹣625.63kJ/mol
生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應熱為(  )
A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
C.﹣2.23×104kJ
D.﹣2.14×104kJ

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【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū),其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應機理,對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。

(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應分三步完成:

① 2NO(g) = N2O2(g) ()

② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) ()

______________________________ (),請完成第③步的化學方程式。因此決定此總反應速率的是第_____步的反應。(填序號)

(2) 已知:H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NOCO反應轉化為兩種對大氣無污染的氣體,試寫出該反應的熱化學方程式:______________

該反應在一定條件下達到平衡后,為了能加快反應速率并讓反應向正方向移動,可采取的措施有:__________

A.適當升高溫度 B.適當降低溫度 C.壓縮體積增大壓強 D.使用正催化劑

該反應采取上述措施重新達到平衡后K值將______(增大”、“減小不變”)

(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學反應加快反應速率,但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象。現(xiàn)有某化學小組通過實驗測得不同溫度下該反應速率常數(shù)k (代表反應速率的一個常數(shù))的數(shù)值如下表:

T(K)

k

T(K)

k

T(K)

k

143

1.48 × 105

273

1.04 × 104

514

3.00 × 103

195

2.58 × 104

333

5.50 × 103

613

2.80 × 103

254

1.30 × 104

414

4.00 × 103

663

2.50 × 103

由實驗數(shù)據(jù)測到v()~c(O2)的關系如圖所示,當x點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳狞c為_____(填字母),并解析原因:①__________,②__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.堿金屬單質(zhì)LiNaK性質(zhì)活潑,均可以保存在煤油中

B.堿金屬單質(zhì)LiNaK的熔沸點逐漸升高

C.FClBrI的還原性逐漸增強

D.HFHClHBrHI的沸點逐漸升高

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【題目】下列關于常見有機物的說法正確的是

A. 煤的干餾可得煤油,乙烯和苯能通過石油分餾得到

B. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C. 構成蛋白質(zhì)的基本單元是氨基酸,構成核酸的基本單元是核甘酸

D. 分子式為C3H8O的有機物,發(fā)生消去反應能生成2種烯烴

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【題目】新鮮白菜葉肉細胞中,元素含量的大小關系是

A. Mg>O>C>H>N B. C>O>H>N>Mg

C. O>C>H>N>Mg D. 無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學原理在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛.請回答下列問題:
(1)通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量,其工作原理如圖1所示. ①固體電解質(zhì)中O2極移動(填“正”或“負”).
②寫出V2O5電極的電極反應式:
(2)如圖2所示裝置I是一種可充電電池,裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器.裝置I中離子交換膜只允許Na+通過,充放電的化學方程式為:2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①負極區(qū)電解質(zhì)為:(用化學式表示)
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程為
③閉合開關K,當有0.04mol Na+通過離子交換膜時,a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為mL.
(3)如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O”設計成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒.甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液,電流表指針都不發(fā)生偏轉;乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜,然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉. ①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉的原因是
②乙組添加的是(填“陰”或“陽”)離子交換膜.

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同步練習冊答案
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