Question

【題目】EPR橡膠（）和PC塑料(）的合成路線如下：

（1）A的名稱是 ___________。E的化學式為______________。

（2）C的結構簡式____________。

（3）下列說法正確的是（選填字母）_________。

A．反應Ⅲ的原子利用率為100%

B．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環利用

C．1 mol E與足量金屬 Na 反應，最多可生成22.4 L H2

D．反應Ⅱ為取代反應

（4）反應Ⅰ的化學方程式是_________。

（5）反應Ⅳ的化學方程式是_________。

（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構體________。

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；

（7）已知：，以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）_______。

Answer 1

【答案】丙烯 C2H6O2 AB n+n+(2n-1) CH3OH 或

【解析】

EPR橡膠()的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3，EPR由A、B反應得到，B發生氧化反應生成環氧己烷，則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結合PC和碳酸二甲酯的結構，可知C15H16O2為，D與丙酮反應得到C15H16O2，結合D的分子式，可推知D為，結合C的分子式，可知A和苯發生加成反應生成C，再結合C的氧化產物，可推知C為；與甲醇反應生成E與碳酸二甲酯的反應為取代反應，可推知E為HOCH2CH2OH。據此分析解答。

(1)根據上述分析，A為CH2=CHCH3，名稱為丙烯；E為HOCH2CH2OH，化學式為C2H6O2，故答案為：丙烯；C2H6O2；

(2)C為，故答案為：；

(3)A．反應Ⅲ為加成反應，原子利用率為100%，故A正確；B．生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環利用，故B正確；C．E為HOCH2CH2OH，1molE與足量金屬Na反應，最多可以生成1mol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強有關，題中未告知，無法計算生成氫氣的體積，故C錯誤；D．反應Ⅱ為加成反應，故D錯誤；故答案為：AB；

(4)反應Ⅰ的化學方程式是，故答案為：；

(5)反應Ⅳ的化學方程式是n+n+(2n-1)CH3OH，故答案為：n+n+(2n-1) CH3OH；

(6)F的分子式為C15H16O2，F的芳香族化合物的同分異構體滿足：①含有羥基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥基沒有直接連接在苯環上；③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1，滿足條件的F的芳香族化合物的同分異構體為或，故答案為：或；

(7)和氫氣發生加成反應生成，發生消去反應生成，發生信息中的氧化反應生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，OHCCH2CH2CH2CH2CHO發生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸發生酯化反應生成，因此合成路線為：，故答案為：。