Question

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為（�。�

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】bmolNaOH恰好將NH3全部趕出，根據NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，每份中含有bmol NH4＋；與氯化鋇溶液完全反應消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，根據Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol，設每份中含有NO3﹣的物質的量為xmol，根據溶液呈現電中性，則bmol×1=cmol×2+xmol×1，得x=（b－2c）mol，因將a L混合液分成兩等份，則每份的體積是0.5aL，所以每份溶液中NO3﹣的濃度是c（NO3﹣）= = mol/L，即原溶液中NO3﹣的濃度是mol/L，故選B。