Question

【題目】下列有關說法正確的是 （ ）
A.標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.1NA
B.反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＞0
C.工業上需要把BaSO4沉淀轉化為BaCO3 沉淀，然后獲得Ba2+ ， 這是因為Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，
D.已知I I2＋I－ ， 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4 ， 振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、標準狀況下22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應生成鹽酸和次氯酸，轉移的電子數目應為0.1NA正確；B、該反應墑變小于零，若自發進行焓變一定小于零，錯誤，C、可以用高濃度的碳酸鹽溶液使溶液中鋇離子和碳酸根離子濃度積大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀，錯誤，D、振蕩靜置后CCl4層顯紫色，是由于碘單質易溶于四氯化碳，無法說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，錯誤。
故選A。
【考點精析】本題主要考查了離子積常數的相關知識點，需要掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中才能正確解答此題．