【題目】已知某非金屬元素X的氫化物化學式為H2X，則其最高價氧化物對應水化物的化學式是
A. HXO4B. H2XO4C. HXO3D. H2XO3
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關合金的說法正確的是( )
A.組成合金的元素必須是兩種或兩種以上的金屬
B.鋁熱劑是鋁合金
C.將鎂粉和鋁粉混合即得鎂鋁合金
D.合金也具有金屬的特性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反應中有4mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol，N2H4的沸點比C2H6的主要原因是 ．
（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應生成NF3 ， NF3分子的空間構型為 ．
（3）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖．寫出該反應的化學方程式： ． 
（4）疊氮化鈉（NaN3）分解反應為：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有關說法正確的是（填序號）．
a．常溫下，N2很穩定，是因為N的電離能大
b．鈉晶胞結構見圖2，每個晶胞含有5個鈉原子
c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3與KN3結構類似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的結構見圖3，Y中含有（填序號）；
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸苯甲酯（ 
）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，工業上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下： 
據此回答下列問題：
（1）反應①由Y生成A的化學方程式為 生成物A中含有官能團的名稱為 ．
（2）實驗室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學試劑是 ． A．純堿溶液 B．NaOH溶液 C．金屬鈉 D．銀氨溶液
（3）請寫出反應⑤的化學方程式 ．
（4）寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構體： ①含苯環結構；②具有酯的結構 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.只有熱塑性高分子材料才可能是塑料
B.用于包裝食品的塑料通常是聚乙烯
C.有機玻璃是一種透光性好的塑料制品
D.脲醛塑料絕緣性好可用作電工器材
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【題目】aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是( )
A. 原子半徑X＜Y B. 離子半徑Xn－＜Ym＋
C. a＋n＝b－m D. X的氫化物的化學式為HnX
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【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”．已知Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇．它受熱、遇酸易分解，在空氣中易被氧化．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）．反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 ． 
（1）（圖1）制備Na2S2O3
①儀器b的名稱 ， d中盛放的試劑是 ．
②b中制備SO2 ， 反應的化學方程式 ．
③反應開始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出一條即可）．
（2）分離Na2S2O3并測定含量（圖2）
（I）為了減少產品損失，操作①時需 ． 操作②是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時用做洗滌劑．干燥操作時（裝置如圖3所示），通入H2的目的是 ．
（II）制得的粗晶體中往往含有少量雜質．為了測定粗產品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假設粗產品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應）．稱取1.50g粗產品溶于水，用0.20molL﹣1KMnO4溶液（加適量稀硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32﹣全部被氧化時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）
①KMnO4溶液置于（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②若 ， 則達到滴定終點．
③產品中Na2S2O35H2O的質量分數為（保留小數點后一位）．
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