【題目】下列過程要吸收熱量的是
A．甲烷在空氣中燃燒 B．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸 D．濃硫酸溶于水
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分散質粒子大小在__________之間的分散系，叫膠體。制備 Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_________飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈_________， 停 止 加 熱 。 制 備 Fe(OH)3 膠 體 的 化 學 方 程 式 為: _________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”的核心是在化學反應過程中或化工生產中，盡量減少使用或徹底消除有害物質，下列做法中，符合“綠色化學”理念的是( )
A．生產和使用劇毒農藥
B．化工廠產生的廢氣向高空排放
C．利用氫氣作高能燃料
D．造紙廠利用二氧化硫進行紙漿漂白
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在接觸法制硫酸的生產中，SO2轉化成SO3轉化率的大小直接決定生產效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產過程中測定SO2轉化成SO3的轉化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。
（2）根據實驗需要，應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
（3）為了提高SO2的轉化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應采取的操作是先_______后_________(填編號)。
（4）實驗結束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產生此現象的原因是 。
（5）用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g，則實驗測得SO2的轉化率為 。
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【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:
A、100mL量筒
B、托盤天平
C、玻璃棒
D、50mL容量瓶
E、10mL量筒
F、膠頭滴管
G、50mL燒杯
H、100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為 mL。
(2)實驗時選用的儀器有 (填字母)
(3)下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是________(填序號)
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒
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【題目】鋁硅合金材料性能優良。鋁土礦（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：
（1）鋁硅合金中若含有鐵，會影響其抗腐蝕性能，原因是_____________________
（2）焙燒除鐵反應時，Fe2O3轉化為NH4Fe（SO4 ）2，Al2O3 少部分發生類似反應，寫出Fe2O3反應的化學方程式：_____________________。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜的焙燒溫度是________________
（3）若操作①所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，含鋁微粒發生的離子反應方程式是：_______________________。
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生SiC等中間體。寫出中間體SiC再與Al2O3生成硅、鋁單質的化學反應方程式，_________________________。
（5）已知25℃ Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3 沉淀，當兩種沉淀共存時，上層清液中c（Al3+）：c（Fe3+）==___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態氫化物，其水溶液呈堿性，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體， G是一種紅色金屬單質。（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出）
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為 。當有1molA參加反應時，轉移 mol電子。
（2）反應②的化學方程式為 。
（3）反應③的離子方程式為 。
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