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下列各項表達中不正確的是（　　）

A．Cl^-的結構示意圖為

B．D₂¹⁶O中，質量數之和是質子數之和的兩倍

C．在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7

D．Be²⁺中的電子數和質子數之比一定為1：2

A．氯離子的核電荷數為17，核外電子總數為18，氯離子的結構示意圖為

，故A錯誤；
B．D₂¹⁶O中，質量數之和為20，質子數之和為10，質量數之和是質子數之和的兩倍，故B正確；
C．質子數決定了元素的種類，質子數和中子數決定了原子的種類，所以氮原子一定具有相同的質子數、核電荷數、核外電子數，但是不一定具有相同的中子數，故C正確；
D．Be²⁺中的電子數為2，質子數為4，電子數與質子數之比一定為1：2，故D正確；
故選A．

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短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A是原子半徑最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數與電子層數相等．下列正確的是（　　）

A．原子半徑：C＜B

B．元素A、C的氧化物均為共價化合物

C．金屬性強弱：D＞C

D．元素B、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應

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前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增加，核電荷數之和為56；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z原子的M層p軌道有4個電子；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為8：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1．
（1）W原子結構示意圖為______，W³⁺的電子排布式為______．
（2）Y可與X形成只含一個中心原子的共價化合物a，其電子式是______；中心原子的雜化方式為______；a分子的立體構型是______．
（3）Z最高價氧化物的水化物結構式為______，碳元素與Z按1：2的原子個數比形成的b，寫出一種與b互為等電子體且含有Z原子的微粒的化學式______．
（4）Y與Z比較，電負性較大的______，1mol單質Y₄與3mol氧氣在一定條件下完全反應生成1mol化合物c，一個c分子中所含有的σ鍵數目為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：