Question

【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是__，丙中應裝的溶液是__，甲裝置中發生反應的離子方程式為__。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g__(補充完整）。

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

①方案：采用酸堿中和滴定法測定。

②進行方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。

量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？__（填“是”或“無”）。用0.10molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如右圖所示，其讀數為__mL。

(3)某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 飽和NaCl溶液 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O debcf 無 22.60

【解析】

實驗設計的目的是利用裝置制取、收集純凈的氯氣，并研究其性質。而在制得的Cl2中，混有濃鹽酸揮發出的HCl氣體和水蒸氣，所以應先除去HCl，再干燥去除水蒸氣，最后進行氯氣的性質實驗；因為氯氣有毒，會污染環境，所以還應有尾氣處理裝置。

(1)裝置甲中儀器A用于添加液體，并能控制液體的用量，其名稱是分液漏斗，裝置丙用于除去Cl2中的HCl，所以應裝入的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置用于制取Cl2，MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2、Cl2和H2O，發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。制取、收集純凈氯氣時，應先除去HCl，再干燥去除水蒸氣，最后進行氯氣的性質實驗，由此得出裝置接口連接順序是a→debcf→g。答案為：分液漏斗；飽和NaCl溶液；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；debcf；

(2)量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，由于樣品的物質的量不變，所以對實驗結果無影響。用0.10molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積為22.60mL。答案為：無；22.60。

(3)上述方案缺少尾氣吸收裝置，應使用NaOH溶液吸收，且導管口插入液面下。該裝置圖為。答案為：。