【題目】已知某炔烴與鹵素單質按物質的量為1： 2發生加成反應，反應后，生成的有機物至少需6mol的鹵素單質才能把生成的有機物中的氫全部取代，則該炔烴可能是
A．丙炔 B．1-丁炔 C．3-己炔 D．2-庚炔
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【題目】堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：
（1）試劑1最好選用________________。
a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO
（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，寫出該反應的化學方程式______________________。
（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在___________________________。
（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質量為8.0克。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的部分數據即可，則合理的組合為______________（填序號，寫一組即可）。根據你的選擇，計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程。____________________________。
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【題目】不能與溴水發生反應的是
①苯 ②乙烯 ③亞硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧鎂粉
A．① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦
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【題目】在理論上不能用于設計原電池反應的是（ ）
A. Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH<0
B. CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH<0
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH<0
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【題目】下列有機化學方程式及反應類型均正確的是（ ）
A. CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 脂化反應
B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反應
C. 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋H2O 氧化反應
D. CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl 取代反應
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【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取 B．分液 C．過濾 D．加熱分解 E．蒸發 F．蒸餾
①把飽和食鹽水中的食鹽提取出來
②把碘水中的碘提取出來
③用海水制取蒸餾水
④除去氧化鈣中的碳酸鈣
⑤分離柴油和水的混合物 ．
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【題目】下列有關獲得晶體的途徑，錯誤的是 ( )
A. 從熔融態結晶出來的硫
B. 熔融態物質急速冷卻
C. 凝華得到的碘
D. 從硫酸銅飽和溶液中析出的硫酸銅
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【題目】下列基本操作正確的是（ ）
A.手持試管給試管里的物質加熱
B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
C.用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼
D.用滴管滴加液體時，滴管應垂懸在容器上方，不能觸及容器內壁
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【題目】為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的( )
A．銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉 D．Fe2(SO4)3
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